高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第2节检测（含解析）

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1、化学物质及其变化一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【答案】A　【解析】HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，A项错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，在水溶液中完全电离，B项正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项均正确。2．下列说法正确的是(　　)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱

2、电解质C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－【答案】C【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是氧化物，不能拆分，D项错误。3．(2019·山东济南联考)下列离子方程式错误的是(　　)A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO－===BaSO4↓＋

3、2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO－【答案】C【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO－===BaSO4↓＋2H2O，A项正确；酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，B项正确；等物质的量的

4、MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合首先发生中和反应，反应后氢氧化钡过量，因此再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C项错误；铅酸蓄电池充电时正极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO－，D项正确。4．下列解释事实的方程式正确的是(　　)A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO＋Ca2＋===CaCO3↓C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2D．铜丝溶于浓硝酸生成绿色

5、溶液：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】A5．(2017·广东七校联考)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH【答案】D【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。6．下列离子方程式中正确的是(　　)A．向硫酸

6、铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钠溶液混合共热：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO【答案】A【解析】B项，硝酸可将Fe2＋氧化成Fe3＋，不正确；C项，漏掉HCO和OH－的离子方程式，不正确；D项，HClO可将SO2氧化成SO，不正确。7．下列说法正确的一组是(　　)①NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaH

7、CO3===Na＋＋H＋＋CO　②可溶于水的盐都是强电解质　③H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥　B．②④⑤⑥C．只有⑤　D．只有⑥【答案】C【解析】NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，①错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，②错误；Ba(OH)2与H2SO4的中和反应不能用H＋＋OH－===H2O表示，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小