福建省厦门市第一中学2018_2019学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）

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1、福建省厦门市第一中学2018-2019学年高二第二学期3月月考化学试题1.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了，故A正确；B．碳在点燃时能与氧气反应是因为温度

2、达到了着火点，故B正确；C．水的分解和双氧水分解是两种不同物质的分解，无法判断催化剂对反应速率的影响，故C错误；D．铜片与铜粉都是铜，铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，是反应物的接触面积改变，故D正确；故答案为C。2.下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HS－＋H2OH3O＋＋S2－B.CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+C.NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋D.HCO3－＋OH－CO32－＋H2O【答案】C【解析】A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示的是HS-的电离方程式，故A错误；B．CO2＋2H2OHCO3－＋H

3、3O+表示的是H2CO3的电离方程式，故B错误；C．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋表示的是NH4+的水解方程式，故C正确；D．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O表示的是HCO3-的电离方程式，故D错误；答案为C。3.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是()A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数【答案】A【解析】【分析】活化分子指的是能发生有效碰撞的分子，它们的能量比一般分子的能量高；活化分子百分数指的是活化分子占所有分子中的百

4、分含量。【详解】A.增加气体反应物的浓度，只是增加活化分子的浓度，但是不增加活化分子百分数，A错误；B.升高温度使普通分子的能量增加，使部分普通分子变成活化分子，因此可以提高单位体积内活化分子百分数，B正确；C.根据活化分子的定义，发生有效碰撞的一定是活化分子，C正确；D.使用催化剂，改变反应途径，使反应所需的活化能降低，使大部分普通分子变成活化分子，提高单位体积活化分子百分数，D正确。本题答案选A。【点睛】能够提高活化分子百分数的途径包括升高温度和加入催化剂。提高活化分子的浓度包括升高温度、加入催化剂、提高浓度等。4.Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知，△H4＞0

5、。下列说法正确的是A.△H3<0B.△H3+△H4+△H5=△H6C.△H6>△H5D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0【答案】C【解析】【详解】A．断裂化学键需要吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热量，△H3＞0，故A错误；B．根据盖斯定律可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，故B错误；C．根据能量转化关系和盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，△H6＞△H5，故C正确；D．根据盖斯定律，反应过程中的焓变关系为：△H1+△H2+△H3+

6、△H4+△H5=△H6，故D错误；答案选C【点睛】把握反应的转化关系、盖斯定律的应用为解题的关键。本题中需要注意断裂化学键需要吸收能量，△H＞0；形成化学键需要放出能量，△H＜0。5.一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是A.石墨电极上的电势比Al电极上的低B.Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+C.每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上D.若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同【答案】B

7、【解析】【分析】放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，MnO2得电子，石墨为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，结合原电池原理分析解答。【详解】A．根据上述分析，石墨为正极，Al为负极，石墨电极上的电势比Al电极上的高，故A错误；B．MnO2得电子为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，负极电极反应式为Al-3e-+3NH3•H2O═Al(OH)3+3NH4+，故B正确；C．电子从负极流向正极，但是电子只