四川省宜宾市叙州区第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、四川省宜宾市叙州区第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35．5Fe-56Ni-59As-75第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.

2、科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是（）A.晶体的熔、沸点高，硬度大B.该物质的化学式为CO4C.晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4D.晶体的空间最小环由12个原子构成【答案】B【解析】试题分析：A、该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构，所以是原子晶体，熔沸点高、硬度大，正确；B、该物质的结构与二氧化硅相似，每个C原子与4个O原子相连形成共价键，每个O

3、原子与2个C原子相连形成共价键，所以C与O原子的个数比是1:2，则该晶体的化学式为CO2，错误；C、每个C原子周围都形成4个C-O键，所以C原子与C-O键数之比是1:4，正确；D、晶体的最小环是由6个C原子和6个O原子构成的12元环，正确，答案选B。考点：考查晶体结构的判断2.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生

4、成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解【答案】A【解析】试题分析：由于原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子是不能再分的。根据信息“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”可知不能观测到原子内部的质子、中子、电子的运动，所以该技术不能观察到原子中原子核的内部结构，其余选项均是可以的，答案选A。考点：考查分子与原子区别和联系3.研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（）A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物B.燃烧法——研

5、究确定有机物成分的有效方法C.核磁共振氢谱——分析有机物的相对分子质量D.红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键【答案】C【解析】【详解】A.蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机混合物中各成分沸点不同，因而可采取蒸馏，A正确；B.利用燃烧法，能得到有机物燃烧后的无机产物，并作定量测定，最后算出各元素原子的质量分数，得到实验式，B正确；C.核磁共振氢谱主要是通过测定不同化学环境中的氢来分析结构式，分析相对分子质量的是质谱，C错误；D.不同的化学键或官能团吸收频率

6、不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，D正确。故答案选C。4.乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（）A.与金属钠反应时，键①断裂B.在加热和Cu催化下与O2反应时，键①③断裂C.与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂【答案】C【解析】分析：乙醇与金属钠发生置换反应是，羟基氢被置换，发生催化氧化时，乙醇分子中羟基氢和H脱去，发生消去反应时，乙醇脱去羟基和H，发生酯化反应

7、时，醇脱去羟基氢。详解：A.乙醇分子中的羟基上的H原子较活泼，与金属钠发生置换反应时，键①断裂，A正确；B.在加热和Cu催化下与O2反应时，乙醇转化为乙醛，键①、③断裂，B正确；C.与浓硫酸共热发生消去反应时，乙醇转化为乙烯，键②⑤断裂，C不正确；D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，酸脱羟基、醇脱氢，键①断裂，D正确。本题选C。5.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-C.Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D.Ba

8、2+、Fe3+、Cl-、SCN-【答案】D【解析】【详解】A．K+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A不选；B．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，但是没有配离子生成，故B不选；C．H+、NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，但是没有配离子生成，故C不选；D．Fe3+与SCN-反应生成配离子，不能大量共存，符合题意，故D选。故选D。【点睛】本题考查离子共存问题，本题注意常见离子的性质，积