（鲁科专用版）2020版高考化学总复习 第8章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡教案

《（鲁科专用版）2020版高考化学总复习 第8章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第4讲　难溶电解质的溶解平衡【2020·备考】最新考纲：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题（利用沉淀生成处理污水等）。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。考点一　沉淀的溶解平衡及应用（频数：★☆☆　难度：★

2、★★）名师课堂导语本考点主要考查沉淀溶解平衡的影响因素，沉淀的生成、溶解及转化的理解；特别是沉淀的转化问题，是高考常考点，复习时加以关注.1.沉淀溶解平衡（1）含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。（2）建立过程固体溶质溶液中的溶质（3）特征-22-2.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。（2）外因例如：以AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。外界条件移动方向平衡后[Ag＋]平衡后[Cl－]Ksp升高温度正向增大

3、增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变（3）电解质在水中的溶解度20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。-22-3.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为

4、Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。（2）沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②盐溶液溶解法如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋

5、＋Cl－＋2H2O。（3）沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。1.一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀也能实现。2.用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。[速查速测]1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变（×）（2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向

6、移动（×）（3）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度（×）（4）BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同（×）-22-（5）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀（√）2.（教材改编题）（RJ选修4·P672改编）下列叙述中正确的是（　　）A.升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B.绝对不溶解的物质是不存在的C.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D.BaSO4（s）SO（aq）＋Ba2＋（aq）

7、表示溶解平衡；H2O＋HSOSO＋H3O＋表示水解平衡答案　B3.（规范答题专练）试用平衡移动原理解释下列事实：（1）BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？__________________________________________________________________。（2）CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；__________________________________________________________________。（3）分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸

8、洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。__________________________________________________________________。答案　（1）BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO（aq），HCl===