新课标 高考化学 电化学专项复习

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1、新课标高考化学电化学专项复习一、单选题（共20题，每小题3分）1．2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是(　　)A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D．铜板上的铁铆钉处

2、在潮湿的空气中发生：Fe－3e－===Fe3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀解析：A项，金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程；B项，水闸作电解池的阴极，根据电解原理可知水闸被保护；C项，有些合金(如不锈钢)由于金属的内部组织结构被改变而比纯金属更难被腐蚀；D项，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋。答案：B2．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池的叙述正确的是(　)A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－

3、24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L第17页解析：微生物在高温下会因蛋白质变性而死亡，所以该电池不能在高温下工作；该燃料电池的原理为：C6H12O6＋6O2===6CO2↑＋6H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，正极为6O2＋24e－＋24H＋===12H2O；从电极反应方程式显而易见，H＋应从负极移向正极；从总反

4、应方程式可见，每生成1molCO2消耗1molO2.3．下列有关金属的说法正确的是(　　)A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮．B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护．C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力．D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源

5、的负极相连．答案：A4．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是(　)①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③　　　　　　　　B．②④C．③④D．②③解析：粗铜作阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥．答案：D5．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在

6、亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　)A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3第17页D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

7、，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8molLi参与反应，可提供8mole－，同时在正极析出2molS，故本题正确选项为D.答案：D6．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是(　　)A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析：由图可知，蛋壳表面的铁丝为阴极，发生反应：2H＋＋2e－===H

8、2↑，碳棒为阳极，发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，故往蛋壳中滴加酚酞，溶液不会变红．铁丝为阴极，受到保护，附近H＋发生还原反应，故选D.答案：D7．下列有关电化学的图示，完全正确的是(　　)解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，