化学课件 第六单元 碳和碳的氧化物单元小结

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1、1．了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；2．知道碳单质的化学性质；3．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；4．了解二氧化碳和一氧化碳的性质。本单元教学目标1．知道碳单质的化学性质；2．碳及碳的氧化物的性质；3．实验室中制取二氧化碳的装置；本单元重点难点4．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。物理性质化学性质用途碳的单质金刚石无色透明、正八面体形状的固体，硬度大，不导电。常温下，碳的化学性质不活泼。随着温度的升高，碳的活动性大大增强。（1）可燃性C＋O2=CO2（O2充足）2C＋O2=2CO（O2不足）（2）还原性C＋2CuO=2Cu

2、＋CO2↑C＋CO2=2CO装饰品、切割玻璃、做钻头。石墨深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软而滑腻。做电极、做铅笔芯、做润滑剂。C60材料科学、超导体等知识要点物理性质化学性质用途碳的氧化物二氧化碳无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，在一定条件下可变成固体（干冰）。和水反应CO2＋H2O＝H2CO3（石蕊变红）和石灰水反应CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（检验CO2的存在）灭火、促进光合作用、致冷剂（干冰）、人工降雨（干冰）一氧化碳无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。可燃性2CO＋O2=2CO2还原性CO

3、＋CuO=Cu＋CO2毒性：破坏血红蛋白输氧能力气体燃料、冶炼金属1．金刚石很硬，是天然存在最硬的物质。2．石墨很软，有滑腻感，有良好的导电性。木炭、活性炭有强吸附性。3．C60的结构稳定。良好的超导体，使超导体的温度为12.8K。4．常温下，碳的化学性质不活泼。5．高温下，具有可燃性和还原性。一、碳单质1．二氧化碳的性质通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的1.5倍。二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧化碳的固体——干冰升华吸热。二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检

4、验二氧化碳。二、碳的氧化物2．二氧化碳的用途①光合作用的原料。②气体肥料。③灭火。④做致冷剂或用于人工降雨。⑤化工原料。⑥制汽水等碳酸饮料。⑦可用来检验澄清的石灰水。3．一氧化碳的性质物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度1.25g/L（空气的密度1.29g/L）化学性质:（1）可燃性（2）还原性2CO＋O22CO2点燃CO＋CuOCu＋CO2△易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合。工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温CO与CO2的转变：COCO2O2（点燃）（高温）C（3）有毒性二氧化碳的实验室制法药品选择

5、反应原理装置选择收集方法验满方法检验方法操作步骤（石灰石和稀盐酸）（固液常温型）（向上排空气法）（澄清石灰水变浑浊）（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）三、二氧化碳的制取检验气体验满气体检查气密性加药品（先固后液）收集气体放置澄清石灰水变浑浊发生装置决定于反应物状态和反应的条件:①看反应物的状态：有固体与固体反应的，也有固体与液体反应的；②看反应的条件：有加热的，也有不需加热的。收集装置决定于气体的物理性质：①密度小于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向下排空气法收集；②密度大于

6、空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向上排空气法收集；③不易溶于水的气体，可用排水法收集。检验方案及原理：通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是二氧化碳。验满方案及原理：点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。碳及其碳的氧化物易混淆的知识点较多，应注意对比辨析。复习时我们尤其要重视本单元中碳的各个性质及其在实际生活中的应用。学法指导1．区分碳及碳的氧化物的各种性质；2．二氧化碳的收集方法的选用；3．区分一氧化碳和二氧化碳。本单元易错点1．碳的各个单质的应用；2．制取二氧化碳的方法

7、；3．一氧化碳和二氧化碳以及其他气体的性质比较。中考热点