高一化学必修2 乙烯教案

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1、课题第三章第二节来自石油与煤的重要化合物——乙烯课时安排1课时授课教师杨艳雪教学目标知识与技能：1.探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。2.了解乙烯的制备和收集方法。过程与方法：1.通过乙烯分子结构的有序推理过程，对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。情感态度与价值观：1.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；2.结合乙烯实验室制法，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；3.通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。教学重点乙烯的结构、化学性质及

2、加成反应的掌握教学难点乙烯的加成反应教学方法实验探究法、讨论归纳法教具使用多媒体辅助教学、实验演示教学过程教师活动学生活动【引入】把一个青香蕉和若干个熟苹果放在一个袋子里，系紧袋子，一段时间后，香蕉变黄了。引入本节主题催熟剂——乙烯【问题与思考】：什么原因导致香蕉变黄？【讲述】由石油、煤可以得到多种常用燃料，而且可以获得大量的基本化工原料。例如，从石油中获得乙烯，乙烯是衡量一个国家化工产业发展水平的标志。【板书】乙烯提出问题，为学习新知识作好准备一、乙烯的结构【分析】乙烯分子式就是乙烷分子式失去两个氢原子。【分析】通过观察乙烯分子的球棍模型和比

3、例模型，思考乙烯的空间结构特点，与乙烷比较，找出它们主要区别。【思考】:乙烯可能的分子式、电子式、结构式，空间结构的特点。【过渡】结构决定性质观察归纳回忆烷烃化学性质，思考验证产物的方法观察并记录实验现象，思考产生现象的原因。归纳乙烯的化学性质，思考乙烯性质活泼的原因。【板书】二、乙烯的物理性质通过观察用排水法收集的集气瓶中的乙烯。问：可观察到乙烯的哪些物理性质。【讲述】，了解了乙烯的物理性质，探究一下乙烯有哪些化学性质，从课本67页的[科学探究]-石蜡油的分解实验作手：将滴了石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，再像试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加热，

4、石蜡油蒸汽通过碎瓷片在其表面发生反应产生气体。分析：石蜡油——17个C原子以上的液态烷烃混合物；碎瓷片——催化剂【问】：1、石蜡油是烷烃的混合物，其分解后的产物全部是烷烃吗？2、回忆烷烃的化学性质，如何验证分解产物是否全部为烷烃？【观看演示实验】：实验现象：（1）将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，其紫色褪去。（2）将气体通入溴的CCl4溶液，溶液红棕色褪去。（3）点燃气体，产生明亮火焰，有黑烟。【分析】实验现象证明产物中不完全是烷烃，还有其他物质，其中就有乙烯。乙烯化学性质较活泼，能使酸性KMnO4、溴的CCl4溶液褪色。【讲述】乙烯中含有

5、不饱和烃，碳碳双键（C===C）属于不饱和烃，化学性质比烷烃活泼。不饱和烃：分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。三、乙烯的化学性质点燃（1）氧化反应A、C2H4+3O22CO2+2H2O火焰明亮，且伴有黑烟。B、使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化，可用于鉴别乙烯与甲烷）。（2）加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(1，2—二溴乙烷)【动画演示】乙烯还能与H2O、HCl、Cl2、H2发生加成反应，完成它们的反应式：催化剂CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH催化剂CH2=

6、CH2+HClCH3—CH2Cl催化剂氯乙烷CH2=CH2+H2CH3—CH3CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl1,2-二氯乙烷通过乙烯与溴的加成反应，观看其反应机理的动画演示，归纳加成反应概念，与另一种有机反应类型取代反应进行比较。完成4个加成反应式催化剂（3）、乙烯的加聚反应nCH2=CH2-[-CH2—CH2-]-n思考乙烯加聚反应特点4、乙烯的用途重要化工原料；植物生长调节剂，水果的催熟剂。课堂演练1、下列关于乙烯主要用途的叙述不正确的是（）A、燃料B、植物生长调节剂C、化工原料D、生产聚乙烯塑料的原料2、不可能是乙烯加成的产

7、物是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br