高一化学必修2教案

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1、目录第一章物质结构元素周期律2第一节元素周期表2第1课时2第2课时3第3课时3第二节元素周期率3第1课时3第2课时3第3课时3第三节化学键3第1课时3第2课时3归纳与总结3第1课时3第2课时3第二章化学反应与能量3第一节化学能与热能3第1课时3第2课时3第二节化学能与电能3第1课时3第2课时3第三节化学反应速率与限度3第1课时3第2课时3第三章有机化合物3第一节最简单的有机化合物—甲烷3第1课时3第2课时3第二节来自石油和煤的两种基本化工原料3第1课时乙烯3第2课时3第三节生活中两种常见的有机物3第1课时3第2课时3第四节基本营养物质3第1课时3第2课时3归纳与整理3第1课时3第2课时3第

2、四章化学与自然资源的开发利用3第一节开发利用金属矿物和海水资源3第二节化学与资源综合利用、环境保护3第1课时3第2课时341第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时教学目标一、知识目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。二、能力目标通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。三、德育目标1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。2.使学生

3、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。教学重点元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。教学用具投影仪、胶片、元素周期表挂图教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。教学过程一、引入新课［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。二、新课教学［板书］第一节

4、元素周期表(第一课时)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。首先，我们来认识元素周期表的结构。［板书］元素周期表的结构［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。［板书］1.周期［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。［学生活动］［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［

5、生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。［问］周期序数与什么有关？［生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。［师］如此，我们可以得出如下结论：［板书］周期序数=电子层数28187+355［投影练习］已知镁元素和溴元素的原子结构示意图：282+12MgBr它们分别位于第几周期？为什么？［生］镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。［师］请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。［学生看元素周期表］［师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在

6、发现。［请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。］［投影］表5—11周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne82413Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267Fr—112号267［学生活动］［师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，

7、它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素