初三化学复习方法

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1、如何进行初三化学复习2009年5月6日一、学业考试的变化1.内容与题型2.答题与阅卷方式3.复习方法（1）正确运用化学用语（2）知识的结构化、系统化（3）学会综合分析与表述例1:人类的生活离不开水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水。请问：①从污水中检掉碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，对污水进行（14）操作可除去其中检不掉的固体物质；用（15）可除去污水的臭味；把生活污水进行处理再利用的目的是（16）；②实验室检验经①处理后的水中还存在氯化钠的实

2、验流程如下：试剂A的化学式是（17），试剂A加入过量的作用是（18）；写出②两步所发生的化学反应式（19）；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠目的，理由是（20）。例2：实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：请回答以下问题：①如用一氧化碳还原氧化铜，除A装置外，还要选用的仪器、装置组合是（7）、（8）（填写编号），选用该仪器、装置组合的目的是（9）、（10）。②用氢气还原氧化铜的化学方程式是（11）；一氧化碳、氢气分别还原氧化铜的两个实验中，可观察到的相同实验现象是（12）。③

3、如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取mg样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少wg；Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加Qg。假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择（13）组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是（14）。二、重视基础梳理知识1.记住重要的基础知识元素符号、名称，常见的原子团；常见元素的常见化合价；金属活动性顺序；一些仪器的名称、基本的装置、实验的基本操作和实验的现象；化学物质的性质与化学方程式；辨析一些基本概念化学变化、物理变化物理性质、化学性质纯净物、混合物

4、单质、化合物分子、原子、元素悬浊液、溶液、乳浊液饱和溶液、不饱和溶液氧化反应、还原反应氧化剂、还原剂等等。3.理解基本的化学规律质量守恒定律置换反应的条件复分解反应规律化学方程式计算中的比例关系等等例:实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。请计算：（Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O）①反应过程中放出的CO2的

5、物质的量（15），这些CO2的中含（16）CO2分子。②样品中Na2CO3的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）4.掌握一些重要的方法(1)物质的提纯例：粗盐（NaCl、泥沙）粗盐（NaCl、CaCl2）粗盐（NaCl、Na2SO4、CaCl2、泥沙）(2)物质的检验气体：氧气、二氧化碳、氢气、甲烷酸、碱溶液：盐酸、硫酸，氢氧化钙盐：碳酸盐、硫酸盐、盐酸盐顺序：先碳酸盐、再硫酸盐、最后盐酸盐例：一种混合酸中，可能有盐酸或硫酸，请检验是否有盐酸或硫酸。3.物质的推断突破口——特征现象（如颜色、状态、气味

6、、反应条件、特殊反应等）例：有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钾中的一种或几种，现进行下列实验操作：①将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液；②向得到的无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③向白色沉淀中加足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上实验推断：（1）该白色粉末中一定有（均写化学式），一定没有，可能有。（2）设计实验对可能存在的物质进一步验证，填写下表：三、做好实验复习1．常用化学仪器及使用方法干燥、洗气仪器2．化学实验基本操作药品的取用、药品分类贮藏、

7、过滤的操作、物质的加热、蒸发、溶解固体物质、配制一定质量分数溶液、仪器的装配和装置气密性的检查、玻璃仪器的洗涤、实验室安全常识。3．常用实验装置4.综合实验复习逻辑推理严密性数据的分析与处理思考问题的全面性意外情况的分析与处理控制变量对照实验设计的严密性理论联系实际，对问题的反思与解释例题1：某同学为了测定利用第2种方法用木炭还原氧化铜，制得的粗铜（铜与焦碳的混合物）中铜的纯度（百分含量）？取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：（1）仪器②、⑤的名称是、。（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①，④。（3）装置③中的实验现象是。

8、（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是。（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为