高中化学基本概念正误判断

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1、高中化学基本概念正误判断判断下列说法是否正确？在正确的前面打“√”。氧化还原部分：（）1.凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应；（）2.氧化还原反应的本质是有化合价升降；（）3.置换反应一定是氧化还原反应；（）4.复分解反应一定不是氧化还原反应；（）5.无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应；（）6.有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应；（）7.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强；（）8.金属阳离子只能做氧化剂；（）9.一种物质作氧化剂，就不可能做还原剂（）10.单线桥即只能用一根线来表示电子转移；（）11.在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼；（）12.含氧

2、酸的价态越高，氧化性一定越强；（）13.金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质；（）14.某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原；（）15.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂；（）16.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂；（）17.含金属元素的离子一定都是阳离子；（）18.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子；（）19.强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应；（）20。盐酸具有氧化性还原性和酸性。答案：1，3，4，14，20正确。离子反应部分：（）1.一种物质不是电解质就是非电解质；（）2.强极性键的物质构成的物质一定是强电解质

3、；（）3.强电解质溶液中没有分子；（）4.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱；（）5.离子反应都能用离子方程式表示；（）6.离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质；（）7.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子；（）8.凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示;()9.离子方程式有时只表示某个反应.如Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反应;（）10.BaSO4溶于水导电能力弱,属于弱电解质;（）11.SO2,NH3溶于水能导电,SO2,NH3属于非电解质

4、;（）12.液态HCl不导电,因为只有HCl分子.液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子。答案：4，11，12正确。化学反应中的能量变化部分：（）1．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生;（）2．向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同;（）3．由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）=C（金刚石）；H>0;（）4．凡有能量变化的过程都是化学变化;（）5．吸热反应只有在加热的条件下才能发生;（）6．放热反应可能需要加热才能进行;（）7．天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能;（）8．H>0表示放热反应H<0表示吸热反应;（）9．热化学方程式前面的化学计量数只表

5、示物质的量，可以是分数;（）10.1molH2和0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热;（）11.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多;（）12.化学变化过程都伴随着能量变化；（）13.任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等;（）14.同温同压下，在光照和点燃条件的不同;（）15.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量.答案：3，6，9，11，12，13正确。物质的量气体摩尔体积部分：（）1．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×10－23个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等;（）2.0.5mol

6、氢的质量0.5g;（）3.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量;（）4.在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等;（）5.同种气体的摩尔体积总是相同的;（）6.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同;（）7.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定;（）8.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位摩尔;（）9.物质的量可以用于量度分子、原子、离子及胶体粒子等微粒;（）10..物质的量是表示一定数目微粒集体的一个物理量;（）11.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数;（）12.若气体积摩尔体积为22.4L/mol,则所处

7、条件一定为标准状况。答案：1，4，7，8，10正确。原子结构部分：（）1．原子都是由质子，中子和电子组成；（）2．电子云就是电子运动的轨迹；（）3．最外层容纳的电子数最多为8个；（）4．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同；（）5．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的；（）6．H2和D3互为同素异形体；（）7．H2，D2和T