全国化学教育硕

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1、全国化学教育硕士教学技能大赛《物质的量》说课导言本节课是全日制普通高中（实验教科书•必修1）化学第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。普通高中《化学课程标准（实验）》中要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教材分析物质的量在《化学计量在实验中的应用》的3个内容中占主导地位。物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量是高中化学中经常使用的物理量，这些概念的教学在高中化学教学中占有很重要的份量，正确理解它们的内涵及正确使用这些物理量进行计算

2、也是高中生必备的化学素养，因此搞好这部分的教学尤其重要。1.1教材的地位及作用(1)使学生了解物质的量及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；(2)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(3)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。1.2教学目标1.知识与技能目标(1)使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑思维能力；(2)重视师

3、生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习的能力。2.过程与方法目标(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容，使学生养成求真务实、大胆创新、积极实践的科学态度；(3)使学生体会定量研究的方法对生活实践的重要作用，对有关的生活问题能做出合理的判断。3.情感态度与价值观目标重点：物质的量及其单位，物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。难点：物质的量及其单位——摩尔。1.3教学重点、难点教材处理如何保留原有的知识结构，又能让学生主动参与知识的

4、获取过程，关键就在于设计能造成学生认知冲突的情境和开放式的问题组、逻辑推理等教学方法。在新课程逐步推广的今天，对本节知识的教学设计必须采用新思路，宜用推导的方法，由已知的物理量及化学计算方法一步步推导出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念，增强这些概念的内部联系，使学生能清楚地认识到它们之间的逻辑关系，从而落实“在体验中成长，在探究中发展”的新课程理念。2.1学生状况分析与对策化学基本概念，可依其特点通过不同的方法进行教学。总的来说，教师应充分利用学生已掌握的事实材料，以原子结构中适当的观点或概念作为学习新概念的支

5、点，突出背景知识在思维过程中的作用，经过师生双边活动，共同分析、比较、逐步揭示出概念的本质。摩尔是联系微观粒子与宏观物质之间的桥梁。学习摩尔之前，布置学生对物质结构初步知识进行比较系统的归纳复习，形成一个较好的知识“铺垫”。教师运用多媒体，通过列表类比的方法突破“物质的量”、“摩尔”这两个概念，用论证法推导出摩尔质量和式量的关系。2.2教学内容的组织与安排教学方法科学探究、启发式教学与讲练结合的方法。教学手段多媒体课件教学程序播放水的通电分解实验录相，要求学生写出相关的化学方程式，并用图式的形式表示出来。5.1创设情境

6、，引入摩尔宏观含义：；微观含义：；量的含义：；2H2O2H2+O2通电图示接着我们着重讨论变化过程中粒子个数的变化关系。我们知道2个水分子通电分解成2个氢分子1个氧分子。可表示为：6.02х1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。我们把6.02х1023个任何粒子集体计量为1摩尔，符号为mol。类似于日常生活中12个为1打。2个水分子2个氢分子1个氧分子2mol2mol1mol2摩尔水分子2摩尔氢分子1摩尔氧分子2NA个水分子2NA个氢分子NA个氧分子2N个水分子2N个氢分子N个氧分子200个水分

7、子200个氢分子100个氧分子粒子个数2H2O2H2+O2通电物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体，它的符号是n。单位为摩尔（mol）。粒子可以是原子、分子、离子或原子团，如1mol铁原子（Fe）、1mol氧分子（O2）、1mol钠离子（Na+）、1mol硫酸根离子（SO42-）等，也可以是电子、质子、中子等。5.2物质的量练习2：5摩尔水中含有氧原子的个数是多少？氢原子物质的量是多少？练习1：某氢氧化钠溶液，其中含钠离子的数目为24.08х1023个，试求其中钠离子的物质的量。5.3摩尔质量思考：阿伏加德罗常数（

8、NA）6.02х1023是个比较复杂而巨大的数字，它是怎么来的呢？解释：阿伏加德罗常数（NA）6.02х1023是0.012kg12C中所含碳原子数，1个12C原子的质量为1.933х10-26kg0.012kg/1.933х10-26kg≈6.02х1023即：1mol碳原子的质量为12g。我们说碳的摩尔质量为12g/mol（或