26题-高考综合实验题练习

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1、综合实验题题组二陌生无机物的制备过程分解专练［解题指导］制备类实验题的解题策略1.明确原理根据制备物质日标，选择合适的药品在实验室条件下完成反应，写出制备1=1标产物的方程式。2.确定装置（1）根据反应物的状态及反应条件，选择制备装置。（2）根据产品的性质和除杂顺序选样装置的连接顺序。3.分析杂质种类选择产品的净化方法（1）根据制备原理中涉及物质的性质（挥发性、稳定性等）和副反应可能产生的杂质，确定冃标产物中的杂质种类。（2）根据杂质和H标产品的性质可采用不同的分离提纯方法（沉淀、气化、洗气、蒸馆、分液、结晶等）。4

2、.实验过程中的现象描述5.目标产物性质探究一般是对氧化性、还原性、酸性、碱性等性质探究。6.尾气处理：根据气体性质特点，选择合适的尾气处理方法。7.纯度测定帘用滴定法测定产品纯度，注意滴定终点的判断和关系式法计算的应川。［挑战满分］邙艮时30分钟）1.（2016•四川理综,9）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12・2比0制备CuCl,并进彳亍相关探究。【资料查阅】HC1气流>300°CCuCb•2H?（）；-CuCb.CuCl+Cl2--140°C一△200°C—Cu?（OH）?C1

3、2CuO【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是O（2）实验操作的先后顺序是a--e（填操作的编号）。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒梢灯，冷却c.在“气体入口”处通入干燥HC1d・点燃酒精灯，加热e.停止通入HC1,然后通入2（3）在实验过程中，观察到B屮物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是o（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是o【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其屮含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析

4、：①若杂质是CuCl2,则产生的原因是o②若杂质是CuO,则产生的原因是o答案(1)T燥管(2)cdb(3)先变红，后褪色(4)Cl2+20H'=Cr+C10-+H20(5)①加热时间不足或温度偏低②通入HC1的量不足解析(1)X盛放固体无水CuSOi,为干燥管。(2)先通HC1,再加热［防止加热时生成Cu2(OH)2C12］,结束时应先停止加热，冷却，再停止通HC1。顺序为a->c->d-*b->e0(3)CuCl2分解牛成的Cl2,遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色(CI2+H2OHC1+HC1O,变红是因为牛:

5、成HC1,褪色是因为生成具有强氧化性的HC1O)o(4)D装置的作用是吸收CL,防上排入空气而污染人气，发生反应：Cl2+20H'=Cr+C10~+H20o(5)①若有CuCb剩余，说明没有完全分解,由题给信息可知,温度高于300°C时CuCl2才分解生成CuCl和CI2,说明温度不够高或加热时间不足。②由题给信息，CuO是Cu2(OH)2CI2分解生成的，说明CuCl2-2H20分解生成部分CU2(OH)2CI2,说明通入HC1的量不足。1.醋酸亚侪水合物［Or(CHOO)2］2-2H.0是一种氧气吸收剂，为红棕色

6、晶体，易被氧化，微溶于乙醇，甲乙丙①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过最锌粒、适最CrCh溶液。②关闭k2打开k.,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(CT+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙屮，当出现人量红棕色晶体吋，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和T燥、称量。(1)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成出外，发牛的另一个反应的离子方程式为(2)实验步骤③中溶液口动转移至装置乙中的实验操作为(3)装置丙中导管口水封的目的是(CH3COO)2］2-2H-.0产

7、品,下列方法中最合适的是后用冷水洗示用乙醇洗后用乙瞇洗后用乙瞇洗(4)为洗涤［CrA.先用盐酸洗，B.先用冷水洗，C.先用冷水洗，D.先用乙醇洗,(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的酷酸钠溶液为1.5L0.1mol实验后得干燥纯净的［Cr(CH3COO)2I2-2H209.4g,则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚辂水合物)。(6)钻的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为才能使珞的离子沉淀完全。［已

8、知Cr(0H)3的溶度积为6.3X10-31,~4,lg2.5=0.4］(7)一定条件下，［Cr(CH3COO)2］2・2H20受热得到C0和C02的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在答案(1)Zn+2Cr34=2Cr2++Zn2+(2)关闭k】、打开k2(3)防止空气进入装置乙中氧化Cr*(2)C(2)83.3%(3)5.6(4)①混合