湖南省株洲市攸县第四中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

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1、攸县四中2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题注意事项1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Zn:65Fe:56Cu:64Ag:108Ba:137一、选择题（本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列表示正确的是：（）A.CO2的电子式：B.乙醇的结构式：C2H5OHC.乙炔比例模型：D.氟离子的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】

2、A.CO2分子中，碳与氧原子之间形成碳氧双键，正确的电子式应该为，故A错误；B.C2H5OH为乙醇的结构简式，结构式为，故B错误；C.为乙炔的球棍模型，故C错误；D.氟为9号元素，氟离子核外有10个电子，结构示意图为，故D正确；答案选D。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[]，共价化合物一定不存在[]。本题的易错点为A，电子式中小黑点的数目等于各原子最外层电子数之和。2.下列化学用语表示正确的是()A.水的电子式：B.碳-14的原子符号为：C.铝的原子结构示意图

3、：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—【答案】D【解析】【详解】A.水是共价化合物，电子式为，A错误；B.碳-14的原子符号为146C，B错误；C.铝原子的核外电子数是13，则其原子结构示意图为，C错误；D.硫酸钠完全电离，其电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42－，D正确。答案选D。3.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.O2和H2SC.NaCl和HClD.CO2和KCl【答案】B【解析】【详解】A．固体SO2是分子晶体，二氧化

4、硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A不选；B．固体O2和H2S都是分子晶体，O2和H2S都只含共价键，故B选；C．NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C不选；D．KCl是离子晶体，只含离子键，CO2是分子晶体，CO2中只含共价键，故D不选；故答案选B。4.下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（）A.碱金属单质都可保存在煤油中B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，

5、还原性：HAt>HID.卤素单质与水反应的通式为X2+H2O=HX+HXO【答案】C【解析】【详解】A.锂的密度比煤油小，在液体表面，会与空气接触而变质，达不到液封的效果，不能保存在煤油里，A项错误；B.Rb能与水反应生成RbOH和H2，所以不可以从NaCl溶液中置换出Na，B项错误；C.单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强，则同族中，砹在碘的下方，非金属性弱，单质的氧化性弱，其对应的离子At-的还原性比I-强，C项正确；D.F2的氧化性很强，F2与水反应生成HF和氧气，不符合通式，D项错误；答案选C。

6、【点睛】B项碱金属元素由于太活泼，所以遇水先反应，遵循的原则是“先酸后水，先水后盐”，所以再水溶液无法完成碱金属单质之间的置换反应。明确碱金属的活泼性是解题的关键。5.X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径在周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是A.R的氧化物对应的水化物均为强酸B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZC.Y与X、W、R三

7、种元素均可以形成两种二元化合物D.原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X【答案】C【解析】【分析】X元素的原子半径在周期表的所有元素中是最小的，X为H；X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，故Y为O，R为S；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，Z为F，W为P。【详解】A.R的氧化物对应的水化物有硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B.非金属性Y

8、化合物指包含两种不同元素的化合物。Y与X形成H2O和H2O2，Y与W形成P2O5和P2O3，Y与R形成SO2和SO3，故C正确；D.比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。原子半径由大到小的顺序：W>R>Y>Z>X，故D错误；故选C。【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属