江苏省苏州市第五中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试高二化学（选修）第I卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.HS-+H2O⇌S2-+H3O+B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-C.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D.CH3COO-+H+⇌CH3COOH【答案】C【解析】【详解】A、HS-+H2O⇌S2-+H3O+是HS-的电离方程式，故A错误；B、S2-分步水解，其第一步水解的离子方程式是S2-+H2O⇌HS-+OH-，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，水解呈酸性，水解离子方程式是

2、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D、CH3COO-水解离子方程式是CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故D错误。2.室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（ ）A.0.1mol⋅L-1NH3⋅H2O.溶液的pH小于13B.0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强D.向0.1mol⋅L-1NH3⋅H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】【分析】部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明NH3•H2O部分电离就说

3、明NH3•H2O是弱电解质，据此分析解答。【详解】A．0.1mol•L-1NH3•H2O的pH小于13，则溶液中c（OH-）＜0.1mol/L，所以c（OH-）＜c（NH3•H2O），说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；B．0.1mol•L-1NH4Cl的pH小于7显酸性，说明NH4Cl中的铵根离子可以发生水解生成一水合氨，则证明NH3•H2O是弱电解质，故B不选；C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强，说明NH3•H2O中存在电离平衡移动，为弱电解质，故C不选；D．0.1mol

4、•L-1NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生氢氧化镁沉淀，说明NH3•H2O显碱性，而不能证明NH3•H2O是弱电解质，故D选。3.下列各项与盐类水解有关的是()①为配制FeCl3溶液，要现将其溶解于浓盐酸中，再加水稀释；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A.只有①④B.只有②③C.只有③④D.全部【答案】D【解析】【详解】氯化铁溶于水时易发生水解，Fe3++3H2O⇌3H++Fe（OH）3，故在配制其水溶液时，先将其固体溶于较浓盐

5、酸中，抑制Fe3+水解，故①盐类水解有关；②Na2CO3、Na2SiO3等溶液中的弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅反应，所以盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，故②与盐类的水解有关；NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与溶液中的H+反应放出H2，故③与盐类的水解有关；④铵根离子是弱碱的阳离子，水解呈酸性，所以长期使用硫酸铵的土壤酸性增强，故④与盐类的水解有关；选D。【点睛】本题考查了盐类水解的分析判断，水解离子的特征性质和溶液酸碱性的分析判断，理解盐类水解的实质是弱酸的阴离子

6、或弱碱的阳离子结合水中氢离子或氢氧根离子生成弱电解质。4.下列说法正确的是（ ）A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干都得不到原溶质B.pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同【答案】C【解析】【详解】A.AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3，但是，Al2(SO4)3溶液蒸干可以得到原溶质Al2(SO4)3，故A错误；B.pH为1的盐酸中c(H+)是pH为3的盐酸中c

7、(H+)的100倍，故B错误；C.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中都含Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-五种离子和H2CO3、H2O两种分子，所含微粒的种类相同，故C正确；D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水的体积小于氢氧化钠溶液的体积，故D错误。5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol－1，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42

8、-(aq)ΔH＝－Q2kJ/mol，则（）A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1