2019届理综化学1

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1、理综一化学可能用到的相对原子质量H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe567．NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA8．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是。A．硫在自然界既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体的有机硫的成键方

2、式为，则过程④中S未发生氧化还原反应9．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H+) ②c(F-)③c(OH-)④Ka(HF) ⑤KW ⑥C(F-)/c(H+)⑦c(H+)/c(HF)A．①⑥B．③⑦C．②④D．④⑤10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使紫色石蕊褪色，C与B可形成一种淡黄色固体物质，D的一种具有正四面体结构的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是A．简单氢化物的稳定性:B

3、．B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小C．简单氢化物的沸点:E

4、的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A．实验时需先点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD．G中可收集到纯净的产品13．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入

5、，c(R－)/[c(OH－)•c(HR)]逐渐增大C．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性26．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．实验装置：交流与讨论：甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．（1）写出①中反应的化学方程式：。（2）装置③的作用是：。（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，要准确读取氧气的体积（忽略导管及导管内水的体积），除要恢复室温外，还需的操作是。（4）乙同学认

6、为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，原因可能是；（填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收Ⅲ．丙同学提出了一种如下方案，得到了大家的一致认可：(5)已知①和④操作相同，则操作①和③的名称分别为、。 (6)上述操作中，使用到玻璃棒的有 (填操作序号)。 (7)该样品的纯度为。27．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗

7、消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题：（1）写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式：；加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围，②写出加入NaHCO3可能发生的离子方程式：。（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2