广西蒙山县第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题

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1、蒙山县第一中学2018-2019学年度下学期期末考试高二化学（满分100考试时间90分钟）一、单项选择题（每题3分，共60分）1.下列说法不正确的是(　　)A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有1个σ键，2个π键2.固体乙醇中不存在的作用力是(　　)A.离子键　　　　　B.极性键C.非极性键.D.范德华力3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　)A.碱性：NaOH

2、Na>Mg>AlC.电负性：Na>Mg>AlD.第一电离能：Na

3、1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是(　　)A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③＝②>①7.下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)A.金属键具有方向性与饱和性B.金属键是金属离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属离子吸收并放出可见光8.若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子

4、对互斥模型下列说法正确的是()A.若n＝2，则分子的立体构型为V形B.若n＝3，则分子的立体构型为三角锥型C.若n＝4，则分子的立体构型为正四面体型D.以上说法都不正确9..下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)5A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC.阴离子的配位数：CsCl＞NaClD.硬度：MgO＞CaO＞BaO10.下列不是配位化合物的是（　　）A.［Co(NH3)6］3+B.［Ag(NH3)2］NO3C.CuSO4·5H2OD.Fe(SCN)311.下列物

5、质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）A.Na2O2B.H3O+C.NH4ClD.NaOH12.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　)A．能量最低原理　　　B．泡利不相容原理C．洪特规则D．洪特规则特例13.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　)A.共价键的方向性　B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长14.以下说法不正确的是(　　)A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一

6、定是越来越大D.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势15.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A.P＜S＜O＜FB.C＜N＜O＜FC.O＜S＜Se＜TeD.K＜Na＜Mg＜Al16.氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是()A.D2O分子的空间构型为直线形B.NH3的结构式为C.HCl分子中含有3个孤电子对D.H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化17.萤石(CaF2)属于立方晶体，晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为

7、()A.2.B.4C.6.D.818.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A.H2O.B.Cl2C.NH3D.CCl419.已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于(　)A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子20.下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素A.①②.B.③④C.②③.D

8、.①④5二、非选择题（共40分）21.(每空1分，共8分)A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)A为　　　　(写出元素符号,下同);(2)B为　　　　,简化电子排布式是　　　　;(3)C为