鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习---化学能与热能 化学能与电能

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1、鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习---化学能与热能化学能与电能第11课化学能与热能化学能与电能（建议2课时完成）[课程目标]1．认识化学反应的实质。2．认识化学反应中伴随着能量的变化，能判断常见反应的是吸热还是放热。3．掌握化学能与热能的相互转化，能列举判断常见的放热反应、吸热反应；了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。4．初步了解化学电源的化学反应基础（氧化还原反应）、认识原电池的概念、组成、简单分析原电池的工作原理及应用，会判断原电池的正负极和电子的流向,了解几种常见的电池。认识化学能转化为电能对现代化的重大意义。5．能够书写简单的电极反应式。[要

2、点精析]一、化学能与热能1、化学反应的实质是：从化学键的角度说，化学反应的实质为旧化学键断裂和新的化学键形成。反应物转化为生成物，经历了旧键断裂和新键形成的过程，化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化。例1:物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A.颜色B.状态C.化学键D.原子核解析：化学变化是在原子层次上进行的，反应前后原子不发生改变，因此，原子核也不会改变。从化学键的角度说，化学反应的实质为旧化学键断裂和新的化学键形成。因此，物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是化学键。答案：C。2、化学能与热能之间的内在联系：旧化学键的断裂，需要吸收一定的能量来克服原子（或离

3、子）间的相互作用；新化学键形成，要释放一定的能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的能量形式常为热能和光能。如果成键释放的总能量大于断键吸收的总能量，则反应表现为放热反应，反之，则为为吸热反应。旧化学键断裂（吸收能量E1）新化学键断裂（释放能量E2）反应物生成物E1>E2反应吸收能量E1

4、化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式中正确的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2

5、的转化2、原电池概念：借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。3、形成原电池的条件是：（1）两种活泼性不同的金属（或金属与非金属单质）作电极（2）电极材料插入电解质溶液中（3）两极相连构成闭合回路（4）在电极上能自动发生氧化还原反应例3:下列装置能组成原电池产生电流的是AAAACuCuCuZnZnZnCuZnA稀H2SO4B稀H2SO4C酒精D酒精答案：B。4、两极的判断和电极反应：较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应；较不活泼金属（或石墨）作正极，正极上发生还原反应。外电路中，电子从较活泼的金属（负极）流向正极（较不活泼的金属或石墨）；电解质溶液中，阳离子奔向正极，阴离子奔向

6、负极。例4:在例1能形成原电池的装置中,指出原电池的正负极,写出相应的电极反应式并指出电子的流向。答案：负极（Zn）：Zn-2e-→Zn2+负极（Cu）：2H++2e-→H2↑电子由负极经外电路流向正极5、原电池原理的应用：a)比较金属的活动性。b)防止金属被腐蚀。如：在轮船外表水线以下位置附加锌块。6a)加快化学反应速率。如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫酸中加入硫酸铜溶液。[强化训练]一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．从化学键的角度看，化学反应的实质是A.电子的转移B.旧的化学键断裂,新的化学键形成C.化合价的升降D.氧化还原反应2．下列反应属于吸热反应的是A．燃烧木

7、炭取暖B.煅烧石灰石制生石灰C.酸与碱的中和反应D.生石灰与水作用制熟石灰3．下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应,则水分解生成氢气和氧气是吸热反应B.放热反应不需要加热就能进行C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应,A+BC+D,A、B的能量总和小于C、D的能量总和4．下列叙述不正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.各反应物的总能量与各生成物的总能量一定相等C.化学反应中的能量变化,通常表现为热量变化D.反应物与生成物