高考-化学主题材料复习材料物质的量

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1、+第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。3．标况下气体摩尔体积是22.4L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系

2、。5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。第1讲　物质的量　气体摩尔体积考纲导学考纲要求命题预测+1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通常与基本概念、基本理论、元素化合物知识、物质结

3、构等结合起来考查，考查形式为选择题，难度中等。2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。该考点主要是在题干信息的理解中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联系在一起，难度较小。3.物质的量在方程式运算中的应用。一般涉及“技巧计算”。该考点通常为选择题或综合题中定量型的填空题，难度较大。要点探究探究点一　物质的量　摩尔质量【知识梳理】　一、物质的量　1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____)。物质的量适用

4、于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。　2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：_______。二、摩尔质量　单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________(或_______)。

5、表达式：M＝____。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的____________________________相等。【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区(1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。(2)物质状态　考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。(3)物质结构　考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中

6、子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。　(4)氧化还原反应　考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。(5)弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒

7、子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)＜n(Cl－)。2．计算摩尔质量的技巧(1)利用质量和物质的量：M＝。(2)利用相对密度：＝＝D，M1＝M2·D。+(3)标准状况下：M＝22.4ρ。(4)混合气体平均相对分子质量的求法①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：＝②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，可由下式求得：r＝M甲×甲的物质的量分数＋M乙×乙的物质的量分数＋……③对于混合气体还可用下式：r＝M甲×甲的体积分数＋M乙×

8、乙的体积分数＋……注意以下两点：①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。【典例精析】例1　NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA变式训练