高考-化学主题材料复习材料物质的量

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1、+第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1.物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量,不仅难以理解,而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准,有关它的判断是历年高考题的热点。2.摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上,连接微粒数目和物质质量的一个物理量,从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。3.标况下气体摩尔体积是22.4L·mol-1,是阿伏加德罗定律的特例。4.物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量,以此可以了解溶液中离子的量的关系

2、。5.本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系,这部分也是高考计算类命题的核心。第1讲 物质的量 气体摩尔体积考纲导学考纲要求命题预测+1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通常与基本概念、基本理论、元素化合物知识、物质结

3、构等结合起来考查,考查形式为选择题,难度中等。2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。该考点主要是在题干信息的理解中出现,或与阿伏加德罗常数的考查联系在一起,难度较小。3.物质的量在方程式运算中的应用。一般涉及“技巧计算”。该考点通常为选择题或综合题中定量型的填空题,难度较大。要点探究探究点一 物质的量 摩尔质量【知识梳理】 一、物质的量 1.物质的量:物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量,它的符号是___,物质的量的单位是摩尔(简称摩,符号是_____)。物质的量适用

4、于微观粒子,如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2.阿伏加德罗常数:国际上规定,1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,符号为________,通常用_____________________表示。3.关系式:物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式:_______。二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____,单位为__________(或_______)。

5、表达式:M=____。摩尔质量单位为g/mol时,在数值上与物质的____________________________相等。【要点深化】1.洞悉阿伏加德罗常数的误区(1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时,题目经常给出非标准状况,如常温常压下或不指明温度和压强等,要特别注意。(2)物质状态 考查气体摩尔体积时,常结合在标准状况下非气态的物质,如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。(3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中

6、子、离子等),常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质,也会考查一些物质中的化学键数目,如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应,Cl2与NaOH的反应,电解AgNO3溶液等。(5)弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒

7、子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)<n(Cl-)。2.计算摩尔质量的技巧(1)利用质量和物质的量:M=。(2)利用相对密度:==D,M1=M2·D。+(3)标准状况下:M=22.4ρ。(4)混合气体平均相对分子质量的求法①对于任何状态的混合物,平均摩尔质量:=②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量,可由下式求得:r=M甲×甲的物质的量分数+M乙×乙的物质的量分数+……③对于混合气体还可用下式:r=M甲×甲的体积分数+M乙×

8、乙的体积分数+……注意以下两点:①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。【典例精析】例1 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA变式训练

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