高中化学 第4课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 鲁教版必修1

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1、第一章第三节第4课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1．1.2mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx，则x的值为()A．1B．2C．3D．4【解析】xCl2＋2A===2AClxx21.2mol0.8mol1.2mol×2x＝＝3。0.8mol【答案】C－12．在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol·L。在此混合液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为()A．0.5mol·L－1B．1mol·

2、L－1C．1.25mol·L－1D．2.5mol·L－1－1【解析】n(FeCl3)＝0.05L×1mol·L＝0.05molFeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl130.05moln(NaOH)3×0.05moln(NaOH)＝＝0.15mol1CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl120．05moln(NaOH)2×0.5moln(NaOH)＝＝0.1mol10.15mol＋0.1mol－1c(NaOH)＝＝2.5mol·L0.1L1【答案】D2－3．在aLAl2(SO

3、4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO43＋完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al的浓度－1(mol·L)为()2b－c2b－cA.B.2aa2b－c2b－cC.D.3a6ac2－【解析】由氮元素守恒可知n[(NH4)2SO4]＝mol，则Al2(SO4)3中含有的SO4的物质2c2cb－＋×(b－)mol2b－c－的量为2mol，因此原溶液中Al3的浓度为：32＝mol·L1。aL3a【答案】C4．(2010年昆明高一检测)分别完全沉淀

4、等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中－的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为()A．6∶3∶2B．1∶1∶1C．9∶3∶1D．3∶2∶1【解析】由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，＋－－再由Ag＋Cl===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl的物质的量之比为3∶2∶1，21故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)＝3∶∶＝9∶3∶1。23【答案】C5．将ag含NaOH的

5、样品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是()b－cb－cA.×100%B.×100%125a25ab－2c8b－8cC.×100%D.×100%250aa【解析】n(NaOH)＝(b×10－3)L×0.1mol·L－1×2－(c×10－3)L×0.1mol·L－1×2＝2(b－4－c)×10mol2(b－c)×10－4mol×40g·mol－1b－cw(NaOH)＝×100%＝×100%ag125a【答案】

6、A26．(2010年泰安高一质检)将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为()A．3.8gB．4.8gC．5.4gD．6.6g【解析】2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2气体体积减小44.8L32g22.4LV(CO2)m(O2)(5.6－3.36)L44.8L×(5.6－3.36)LV(CO2)＝＝4.48L22.4L32g×(5.6－3.36)Lm(O2)＝＝3.2g22.4L剩余V(CO2)＝5.6L－4.48L

7、＝1.12L，即m(CO2)＝1.12L－1×44g·mol＝2.2g－122.4L·molm(气)＝3.2g＋2.2g＝5.4g【答案】C7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的2倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子【解析】在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压)，则N(O2)∶N(B)＝n(O2)∶n(B

8、)＝1∶2。又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。【答案】A8．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是()A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6【解析】根据参加反应的Xe