高中化学 1.1《海带中碘元素的分离及检验》同步检测 苏教版选修6

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1、海带中碘元素的分离及检验1．提纯含杂质的固体碘单质最常用的方法是(　　)A．萃取B．重结晶C．升华D．蒸馏解析：选C。根据碘易升华的物理性质可判断提纯含杂质的固体碘单质最常用的简单方法是升华。2．(2011年镇江高二检测)下列仪器：①容量瓶、②蒸馏烧瓶、③漏斗、④燃烧瓶、⑤天平、⑥分液漏斗、⑦胶头滴管，常用于物质分离的是(　　)A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥解析：选D。用于物质分离的蒸馏、过滤和分液操作，分别使用蒸馏烧瓶、漏斗和分液漏斗。3．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是(　　)A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计解析：选B。萃取和分液

2、常用的仪器是分液漏斗，分液时承接下层液体的仪器可以是烧杯，也可以是锥形瓶。4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)解析：选B。碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。5．(2011年邯郸高二检测)某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是___________________________

3、_____________________________________________。(2)方案一，步骤③反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是______________________________________________________

4、__________________________________________________________________________________________。(4)方案二，步骤⑤的名称是________________________________________________________________________。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有________________。(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写

5、出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：________________________________________________________________________。解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤③由Fe3I8→KI，I的化合价未变化，应为非氧化还原反应，Fe的化合价亦未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。(6)I－与IO作用生成I2，需注意是在酸性环境中进行。答案：(1)淀粉溶液　(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4　(3)过氧化氢是

6、绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化　(4)萃取　(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计　(6)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O1．(2011年杭州高二检测)用分液漏斗可以分离的一组混合物是(　　)A．溴苯和水B．甘油和水C．丙醇和乙二醇D．溴和乙醇解析：选A。A项溴苯与水不互溶，溴苯在水层下方，可用分液漏斗分离；B项中甘油()与水互溶；C项中丙醇可溶于乙二醇；D项中溴可溶于乙醇，故B、C、D均不可用分液漏斗分离。2．下列操作属于萃取的是(　　)A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入酒精后振荡C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D．向碘水里加入四

7、氯化碳后振荡解析：选D。煤油与苯、水与酒精均互溶，不能萃取；而水与硫和二硫化碳均不溶，也不能萃取。3．下列除去杂质的方法正确的是(　　)物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(SO2)将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶CFeCl2(FeCl3)加入氢氧化钠溶液后过滤DSiO2(CaCO3)加入盐酸后过滤解析：选D。在进行物质的分离提纯时，应做到“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”。A中的Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水；B中的CO2和SO2都能与Na2CO3溶液反应，应用饱和NaHCO