江苏省淮安中学高三化学小题训练7

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1、江苏省淮安中学高三化学小题训练7一、选择题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A.70％B.52%C.47%D.30％3．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4

2、沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)34．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A．加入的NaOH质量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶25．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵

3、坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失6．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B、最终无沉淀

4、生成C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)7．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，需要一系列加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等操作。依次加入的一组试剂可以是A．NaOH溶液、盐酸、氨气B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D.水、盐酸、NaOH溶液8．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO、NOB．Na+、SO、C

5、l—、ClO—C．H+、Mg2+、SO、NOD．Ag+、K+、NO、Na+9．下列离子方程式正确的是A、碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B、二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD、KHS的水解：HS－+H2OH2S+OH－10．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧

6、化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A、HNO3B、NaHSO4C、HClD、H2SO411、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的

7、物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多1234567891011姓名：学号：班级：二、填空题12、将铝片（不除氧化膜）投入到浓氯化铜溶液中。铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量的气泡，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，实验具有可燃性。若用同样的铝片投入到同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。⑴铝与氯化铜溶液迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因是（）A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧

8、化铝薄膜而硫酸根离子不能D．生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水⑵．铝片表面出现的暗红色物质是，产生该物质的离子方程式是⑶．放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否电化学作用等分析产生气体的速度不断加快的原因⑷．某同学通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入到硫酸铜溶液中B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净后投入到硫酸铜