吴云超毕业论文

《吴云超毕业论文》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、目录1绪论12实验方法改进11」磷和氯气实验11.1.1改进方法11.2醋酸铜的制备21.2.1改进方法31.3硝酸钾的制备31.3.1改进方法31.4棕色坏实验31.5硫酸亚铁鞍的制备实验41.5.1硫酸亚铁钱制备实验51.6硫酸铜的制备实验71.6.1硫酸铜的制备实验73结论9参考文献10致谢111绪论化学是一门以实验为基础的学科，许多理论和规律來源于实验，它既对学生学习无机化学理论知识进行验证，又在理论的指导下进行实践，开拓发展。它具有两个显著的特点:一是前置性，它是化学专业的第一门实验课；二是基础性，无机化学实验的基本操作和实验方法是各后

2、续课程的基础。所以，所选的实验都是比较经典的，但是也不是不可改进的。在我学习北京师范大学无机化学教研室编写的《无机化学实验》⑴一书的过程中，发现有些化学实验操作起來难度较大，有的还造成环境污染，危害学生的健康。现拟选儿个实验加以改进，可以简化实验操作，缩短实验时间，减少环境污染，提高实验成功率。2实验方法改进1.1磷和氯气实验磷和氯气可发生如下反应：2P+3CX2PC132P+5Cb=2PC15反应吋，生成大量白烟，氧和红磷反应也有类似现象。因此在做这个实验吋，我经常怀疑集气瓶中的口烟不是红磷和氯气反应的产物，而可能是红磷和氧气反应的产物。1.1

3、.1改进方法先安装好氯气发生装置，将红磷撒入一干燥的集气瓶中，当将氯气通过导管直接吹向红磷时，会发现有口烟冉冉升起，并有火星，甚至燃烧起来。如将导管口沾上了红磷，红磷即会在导管口燃烧，放出大量热，其至会将导管烧红烧软。如同样将02直接吹向红磷,不加热时看不到上述现象。上述现象明白无误地指出：白色烟雾是氯气和红磷反应的产物,而不是氧气和红磷的反应产物。此实验也可用來说明在常温下氯气比氧气活泼。1.2醋酸铜的制备书中该实验为将8mL6moLL^NaOH溶液滴入100mL0.2moLL1CuSO4溶液屮，并不断搅动，静置后抽滤。用少量水洗涤至无可检测出

4、游离c『+离子。然后再将所得沉淀与30mL10%醋酸溶液混合，搅动至完全溶解，静置3〜5天。我在做此实验时往往存在下面两个问题：一是用氢氧化钠沉淀铜离子时，所得沉淀由蓝色逐渐转变为蓝黑色甚至黑色，并不是书中所说的蓝色沉淀;二是用30mL10%醋酸溶解时并不能“完全溶解”氢氧化铜，有时加到50mLlO%的醋酸亦不见其完全溶解。因此，放置数日后得不到酷酸铜品体。产生这些现象的原凶是比较复杂的。其中沉淀由蓝色转变为黑色显然是氢氧化铜脱水成为氧化铜所至。这是因为使用水温较高，沉淀的生成乂是一个放热反应，浓的氢氧化钠滴入后，局部的热量足可使氮氧化铜脱水⑵。

5、但从原理上说，不管是氢氧化铜还是氧化铜，都能与醋酸反应。并且理论计算表明，30mL10%的醋酸溶液有酣酸50mmoL,血TOOmL0.2moLL1的CuSO4溶液可生成20mmoL的氢氧化铜或氧化铜沉淀，只需40mmoL的醋酸与之反应，过量10mmoL的酷酸，不至丁还有未溶解的氢氧化铜。其中的主要原因有两个：一是由于原实验只要求检测洗涤液屮有无铜离子，实际±8mL6moLL-1的NaOH溶液有NaOH48mmoL,己过量8mmoL的NaOH,a?+离子沉淀已完全。所以应检测的不是C"卜离了，而是OH离了。由于我用少量水洗涤后一检测见无Ci?+离子

6、，即停止洗涤，沉淀仍留有碱未洗净，它会消耗部分醋酸。另一原因是抽滤未能抽干水分，凶为沉淀在抽滤时容易裂开。当加入酷酸溶液吋，过多的水分稀释了酷酸,使溶液的酸度值降低（一般PH值都24）,Cu（OH）2难以溶解。1.2.1改进方法一、改用2moLL^NaOH25mL沉淀氢氧化铜，并沉淀结束立即抽滤。洗至滤液pH值为屮性，当抽滤出现小裂缝时即用玻璃棒不断夯实以减少滤饼水分。二、用12%的醋酸30mL溶解沉淀。1.3硝酸钾的制备此实验用硝酸钠与氯化钾反应，加热浓缩至118°C〜120°C时，热过滤浓缩液。但该书小介绍热滤漏斗时，都说热滤漏斗内装热水，甚

7、至述说用吸滤法趁热过滤（布氏漏斗预先用蒸汽或在烘箱中预热）；但实际上热过滤液的温度有118°C,而水的沸点只有100°C,布氏漏斗要用手操作，实际温度还不到100°C。所以热过滤时往往在漏斗屮产生结晶，堵塞漏斗嘴，无法过滤。1.3.1改进方法在热过滤漏斗屮装入工业廿油。廿油的沸点为290°C,当插入热过滤漏斗嘴的温度计达到120°C时，即口J进行热过滤。1.4棕色环实验实验室中可以用棕色环实验來鉴定NO门反应如2NO3+3Fe2++4H+=NO+3Fe3++2H2OFe2++NO=[Fe（NO）]2+（棕色）无机化学实验中介绍此实验时，都是先将F

8、eSCU和KNO3固体先加入试管中再加入水混合溶解后，沿试管壁加入浓H2SO4,由于浓H2SO4密度比FeSO4和KNO3的混合溶液大,