河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《氧族元素》复习教案

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1、河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《氧族元素》复习教案教学目标：1.使学生掌握硫及化合物、硫酸的性质。2.掌握检验硫酸根离子的原理和方法及应用3.掌握环境污染的成因及防治污染的措施4.掌握物质的分离和提纯的常用方法教学重点：硫及化合物、硫酸的氧化性和还原性物质的分离和提纯的常用方法教学过程：一基础知识(一)结构与性质的关系：1.在周期表中的位置:ⅥA族2.原子结构：相似性：最外层电子数为6不同(递变性)：电子层数依次增多,原子半径依次增大3.主要性质：相似性：最高正价为+6价,负价为-2价递变性：(非金属性减弱)(1)与氢气反应的能力依次减弱(2)氢化物的稳

2、定性依次减弱(3)最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱.(二)硫及其化合物的相互转化关系氢硫酸(二元弱酸)H2ONa2S+H2ONaOHPb(NO3)2SHClFeSH2SPbS+HNO3(H2S的检验)H2O2X2SO2Fe3+HNO3浓硫酸CuSO4CuS+H2SO4（H2S的吸收）CuSH2OO2催化剂NaOHH2SO4Na2SO3SO3H2SO4H2OH2SO4褪色品红溶液饱和NaHCO3溶液CO2H2SO3溴水、氯水、KMnO4溶液O2H2SCS2SO2二重点知识(一)硫及其化合物的氧化性和还原性失去电子，被氧化，化合价升高-20+4+6SSSS-3-得到

3、电子，被还原，化合价降低1．最低价态的硫只具有还原性且还原性较强；2．最高价态的硫（一般指浓硫酸中的硫）只具有氧化性且氧化性很强；3．中间价态的硫既有氧化性又有还原性。(二)含硫化合物与酸、碱反应的规律在应用上述规律时要注意到，反应物之间的物质的量比不同时，反应产物不同。（三）硫酸根离子的检验根据BaSO4不溶于水和酸的性质，可以用可溶性钡盐溶液与稀硝酸（或稀盐酸）来检验SO42-的存在，但当有杂质干扰时，要慎重选择试剂。（1）当CO32-干扰时，因BaCO3既溶于稀盐酸也溶于稀硝酸，在选择试剂时可任选一种可溶钡盐及一种稀酸。（2）当SO32-干扰时，因SO32-

4、能被HNO3氧化为SO42-，选择试剂时，应选择BaCl2溶液与稀盐酸，这时BaCl2与SO32-生成BaSO3沉淀，可溶于稀盐酸，因而可排除对SO42-检验的干扰。当有SO32-干扰时，不仅不能选择任何一种钡盐溶液与HNO3的组合，也不能选Ba（NO3）2溶液与稀盐酸的组合，因在溶液中Ba（NO3）2电离出NO3-而HCl电离出H+，相当于溶液中存在HNO3，同样会把SO32-氧化为SO42-，而无法确定原溶液中是否有SO42-离子。（3）当Ag+干扰时，由于AgCl也不溶于稀酸，因此应选择Ba（NO3）2溶液和稀硝酸来检验SO42-离子，防止生成AgCl沉淀。

5、三.化学与环境保护1.造成环境污染的物质及其来源(1)二氧化硫:大量的二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼等。(2)氮的氧化物:主要来自煤、石油等燃料的燃烧和使用硝酸的工厂以及汽车等排放的废气。(3)碳的氧化物:主要来自煤、石油等燃料的燃烧。(4)煤烟:主要来自煤的不完全燃烧(主要成分是没燃烧的炭粒)。(5)碳氢化合物:主要来自于石油的开采、炼制和使用。2·部分有关环境保护如识(1)环境:大气、土地、水、矿产、森林,生物及游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类的环境。(2)环境污染:主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、

6、放射性、噪声等污染。-3-(3)酸雨:空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。其危害有:可使湖泊水质酸化、毒害鱼类和其他水生物;使土壤酸化、破坏农田、损害农作物和森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。(4)工业三废:废水、废气、废渣。(5)粉尘:指煤、矿石等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。(6)破坏臭氧层的物质:SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)。(7)环保措施:控制和减少污染物的排放，如工厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。(8)从能源利用条件看，我国主要的大气污染是煤烟型及SO2和

7、烟尘。教后感：本章属于元素化合物部分，重点题型在于无机推断和个别小型计算，重点在于化学方程式的书写和化学用语的书写。-3-