河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《氮族元素》复习教案

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1、河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《氮族元素》复习教案教学重点：1、归纳氮元素、磷元素及其化合物间的转化.2、几种重要物质的制取、检验及比较3、掌握四种主要规律的应用4、认识氨分子的结构，记住氨的物理性质。5、掌握氨的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。6、掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。7、了解铵盐的组成，掌握铵盐的部分物理性质和化学性质。8、掌握铵离子的检验方法。9、了解氨、铵盐的用途。10、记住硝酸的物理性质。11、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。【知识讲解】(一)掌握知识网络1．氮元素及其化合物间的转化(二)用比较法区分相关物质1

2、．比较白磷和红磷白(黄)磷红(赤)磷组成P4Px(x＞4)结构结构更复杂颜色淡黄暗红状态蜡状、质脆、固体粉末状固体气味大蒜般的臭味无臭水溶性不溶不溶CS2中溶解性易溶不溶着火点40℃(易自燃)240℃毒性剧毒无毒白磷红磷260℃416℃升华、冷凝均要隔绝空气用途用于制高纯度H3PO4、制烟幕弹和燃烧弹用于制农药及安全火柴-5-相互转变保存水封密闭密封2．NO、NO2、N2O4的性质及转化NONO2N2O4颜色无色红棕色无色毒性有有有水溶性难易且反应随NO2与H2O反应，平衡不断移动与O2是否共存否能能H2O或SO2NONO2相互转化N2O4(三)抓住典型物质的结构、性质、用

3、途、制取等内在关系2．氨的结构和性质N分子式电子式结构式..表示式HHH特点－3价为N最低价有孤对电子极性分子(三角锥形)Cat.性质有还原性与H＋等形成配位键极易溶于水(1:700)-5-点燃△反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O4NH3＋3O22N2＋6H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HClNH3＋H＋＝NH4＋NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－HNO3＝H＋＋NO3－△冷Fe3＋S＋NOI2M(NO3)n(高价)＋NO溶解Pt、Au王水溶于Fe2＋S2－I－Zn、Mg等较活泼金属一般金属稀HNO3钝化CO2、SO2、H3PO4一般金

4、属Fe、AlC、S、P存放棕色瓶、冷暗处、密封△或光久置黄HNO3氧化性不稳定性酸性M(NO3)n(高价)＋NO2任意比溶于水或Fe(OH)23．硝酸4HNO34NO2＋O2＋2H2O无色HNO3有刺激性易挥发＋浓HCl浓HNO3M(NO3)2＋NO2(或N2NH4NO3)O2(四)重要物质的制法(反应原理)△高温高压物质实验室制法工业制法△催化剂NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ON2＋3H22NH3NO3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4NH3＋5O24NO＋6H2ONO2Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)

5、2＋2NO2↑＋2H2O2NO＋O2＝2NO2HNO3微热热热泪盈眶热热泪盈眶NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑△NH3→NO→NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO△H3PO4P2O5＋3H2O2H3PO4Ca3(PO4)2＋3H2SO42H3PO4＋3CaSO4普钙(过磷酸钙)Ca3(PO4)2＋2H2SO4＝Ca(H2PO4)2＋2CaSO4重钙Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2注意1．NH3的干燥剂选用①氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等②氨与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3.故也不能

6、用无水CaCl2-5-③氨只能用碱性干燥剂如碱石灰2．氨催化氧化法制HNO3有关事项(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收(2)尾气吸收——用碱液NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O当n:n≥1.均可被吸收完全(3)硝酸浓度的提高①吸水剂②蒸发浓H2SO4或Mg(NO3)2稀硝酸浓缩(五)六种物质的检验物质试剂及主要现象反应原理△NH3湿红石蕊试纸变蓝NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－浓盐酸白烟NH3＋HCl＝NH4ClNHNaOH(△)有气体放出NH＋OH－NH3↑＋H2ONO氧气2NO＋

7、O2＝2NO2无色变红棕色△NO2AgNO3溶液无沉淀3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO有红棕色气体NO铜片、浓H2SO4(共热)2NO＋2H2SO4(浓)＋CuCu2＋＋2NO2↑＋2SO＋2H2O（七）氮族元素的结构特点1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第VA族。它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。-5-单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸