云南省德宏州芒市一中高二下学期期末化学试卷含解析

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1、云南省德宏州芒市一中2015-2016学年高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分.每小题只有一个选项符合题意・）1.下列能层中，有f能级的是（）D.ND.ds区A.KB.LC.M2.根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A.s[XB.p（XC.d[X3.在基态多电子原子屮，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低4.下列化合物分子屮一定既含。键又含兀键的是（）D.H2O2A.CH4B.

2、NH3C.C2H45.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为:▲▲▲▲▲3d4sC.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6.下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅〉晶体硅C.熔点由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI7.下列分子或离子中，VSEPR模型

3、名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A.CO2B.H2OC.CO32_D.CC148.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；®ls22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：®>@>®B•原子半径：③，②〉①C.电负性：最高正化合价：®>@>®1.麟（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之.它的分子是三角锥形.以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3

4、是强氧化剂D.PH3分子中的P-H键是非极性键2.关于化学式[TiCl（H2O）5]C12H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A.配位体是C「和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl（H2O）5]"C.内界和外界中的C「的数目比是1：2D.加入足量AgNCh溶液，所有C「均被完全沉淀3.一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A.TiCB.Ti]3C】4C

5、电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满.下列叙述不正确的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZO2是极性键构成的非极性分子5.下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子〃与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在

6、冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4CI和CuSO45H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同.A.①③B.&④C.②⑤D.④⑥二、非选择题（本题包括4小题，共61分）1.碑化镣（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式.（2）根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能GaAs.AsCb分子的立体构型为,其中As的杂化轨道类型为.（4）GaFg的熔点高于1000°C,GaCl3的熔点为力.9°C

7、,其原因是•（5）GaAs的熔点为1238°C，密度为pgem-3,其晶胞结构如图所示.该晶体的类型为,Ga与As以键键合.Ga和As的摩尔质量分别为Mcagmol则GaAs晶7和MAsgmol-1,原子半径分别为「Gapm和「Aspm,阿伏伽德罗常数值为Na，胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为.•GaoAs1.错（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:（1）基态Ge原子的核外电子排布式为［Ar］,有个未成对电子.（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、参键，但Ge原子之间难以形成双键或童键.从原子结构角

8、度分析，原因是.（3）比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因.GeCl4GeBi*4Ge【4熔点/°c-49.526146沸点/°c83.