厦大附中2016届“全国卷”第一轮复习-化工流程

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1、厦大附中2016届“全国卷”第一轮复习化工流程1.锐有金属“维生素”之称，研究发现锐的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSCU中的K2SO4>SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:请回答下列问题:（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4冰层）+2HM（有机层）二二二VOM2（有机层）+H?SO4（水层）步骤②中萃収时必须加入适量碱，其原因是步骤③中X试剂为（2）步骤④的离子方程式为o（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和o（4）操作I得到的废渣，用溶解,充分反应后，（填写系列

2、操作名称），称量得到册g氧化铜。（5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、氯化鞍反应的化学方程式为①一乙小组②浓氨水、氢氧化钠固体分析产生氨气的原因③1.以硫铁矿（主耍成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3-6H2O）ft

3、CO2、H20,収标准状况下的尾气VL测定SO2含量:方案一：让尾气缓慢通过以下装置。尾气亠碱石灰浓硫吩JJct影碱石灰B①C仪器的名称是，该装置的作用是。②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO?的体积分数。你认为该方案是否合理（填“是”或“否”），请说明理由（若方案合理该空不必填写）。方案一•：将尾气缓慢通过足量漠水，在所得的溶液屮加入过量氯化顿溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为加go①加入过量氯化锁溶液的甘的是o②进行沉淀洗涤的方法是o③SO?含量的表达式是（用含m.V的代数式表示）。⑶从FeCh

4、溶液中得到FeCl3-6H2O晶体的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离了方程式说明原因2.丁业上利用电镀污泥（主要含有氏2（）3、CuO、CDO3及部分难溶杂质）回收铜和侪等金属，回收流程如下:、

5、h2SO4

6、Ca（0H）2iNaHSOsI曹f浸出f过滤—*除铁一*还原

7、调p节卜Cr（OHk"-Cr滤渣I滤渣HLbO—Cu滤液X

8、己知部分物质沉淀的pH及CaSF尹Cu2+C严开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a(OZH兰OET2X)姿潼灼60402080(1)在浸出过程中除了生成Fe2(S

9、O』3、Cr2(SO4)3夕卜，主婆还有(2)在除铁操作中，需要除去Fe*和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约,检验Fe”已经除尽的操作是②将浊液加热到80°C,。(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式此步骤中加入NaHSO3得到CU2O的产率为95%,若NaHSO?过量，除了浪费试剂外，还会岀现的问题是(4)当离了浓度小于或等于1XKF5inol-r1时可认为沉淀完全，若要使CF+完全沉淀则婆保持c(OH-)^0[己知：/CSp[Cr(OH)3]=6.3X10-31,诟心4.0]1.铁及其

10、化合物在生产和生活屮有着广泛的应用。(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：稍过量的回答下列问题：①操作I、II的名称分别是、O②写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式；③锻烧如果不充分，产品中将有Fe?+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850g绿矶(FeSO4-7H2O)r品，配成250niL溶液；b.量取25.00niL待测溶液丁•锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液休积的平均值为2

11、0.00mL。①写出酸性KMnO4溶液与FeSCU溶液反应的离了方稈式,②计算上述样品屮FeSO4-7H2O的质量分数为[已知M(FeSO4-7H2O)=278g-mol"1]③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为④下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的行。a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量収待测液的滴定管没有润洗1.铁及其化合物在日常牛活中应用广泛，请回答下列问题：(l)Fe(NO3)3-9H2O在丁业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下:耐酸反应器控制

12、温度40~50九碱液吸收浓温发降晶蒸缩结—Fe(NO3)3-9H2O①耐酸反应器中可以观察到的现象是制备过程中需对溶液进行蒸发浓缩，注意事项为②从反应器中出来的气体的主要成分是；直接排放到大气