名师解读高考真题系列－高中化学：专题15+元素及其化合物知识的综合应用+Word版含解析

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1、专题15元素及其化合物知识的综合应用一、非选择题1.【元素及其化合物知识的总和应用】【2016浙江卷】I.化合物Mg,,A13（0H）19（H20）4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（0H）i9（H2Q）4A27H2Qt+10MgO+3Al203（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据。（2）用离子方程式表示除去固体产物中ALOs的原理o（3）已知MgO可溶于NH.C1的水溶液，用化学方程式表示其原理。II.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:请回答：（1）A的组成元素为（用元素符号表示），化

2、学式为o（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用o（3）已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g・L1）,该气体分子的电子式为o写出该反应的离子方程式o（4）写出F-G反应的化学方程式。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑也0、HK「）o【答案】I.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al203+2OH-^=2A1O2-+H2O(3)MgO+2NH1Cl+H2O=^=MgCl2+2NH3・HQ或NH1CI+H2O口NH3・H.O+HCl,MgO+2HCl^=M

3、gCl2+IL0II.(1)S、FeFeaSi(2)制印刷电路板(3)H：S：HFe3S4+6H'=3H2St+3F/+S••取溶液G,加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO/；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2S03o1.【化学反应原理的分析与探究][2016新课标1卷】元素$&（Cr）在溶液屮主要以CF（蓝紫色）＞Cr（OH）r（绿色）、C“0产（橙红色）、CrO〃（黄色）等形式存在，Cr（0Il）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr'与AF的化学性质相似。在Cr2（SO,s）s溶液中逐滴加入NaO

4、Il溶液直至过量，可观察到的现象是【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；2.【铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H202的性质，盐类的水解等】[2016新课标2卷】某班同学用如下实验探究F/、F/的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液.在FeCL溶液中需加入少量铁屑，其目的是o（2）甲组同学取2mLFeCl,溶液，加入儿滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明CL可将F/氧化。FeCL溶液与氯水反应的离子方程式为o（3）乙组同学认为甲组的实验不够

5、严谨，该组同学在加LFeCh溶液中先加入0.5汕煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。（4）丙组同学取10mL0.lmol/LKI溶液,加入6mL0.lmol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入lmLCCl.,充分振荡、静置，CCh层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在「过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还

6、原反应为o（5）丁组同学向盛有也0?溶液的试管中加入几滴酸化的FeCh溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。【答案】（1）防止F/被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）(2)Fe2＞；F『；可逆反应(3)H202+2Fe2f+2H=2Fe3++2H20,催化H2O2分解产生02；H2O2分解反应放热，促进的水解平衡正向移动。1.【电化学、氧化还原反应】【2016北京卷】用零价铁

7、(Fe)去除水体中的硝酸盐(N0；)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO「的反应原理如图所示。NOJNH；FejO4(疏松、能导电)①作负极的物质是0②正极的电极反应式是O(2)将足量铁粉投入水体屮，经24小时测定NO厂的去除率和pH,结果如下:初始pllpH二2.5pIM.5NO3一的去除率接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态FeO(OH)❾(不导电)FeaO4FC3O4pH二4.5时，N(K的去除率低。其原因是。(3)实验发现：在初始pIM.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的F/可以明显提高N

8、0：F的去除率。对Fe?•的作用提出两种假设：I.Fe?•直接还原NO厂；II.F/破坏FeO(OH)氧化层