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《吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试本试卷分笫I卷(选择题)和笫II卷(非选择题)两部分，共2页。考试结朿后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改
2、液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：C—12H—10—16Na—23第I卷选择题一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、在密闭容器中，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应吸热)，当达到平衡时,欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有()A、缩小容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、恒压下充入HI气体2、在密闭容器中发生下列反应訥(g)—c€(g)+d)(g),压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A、A的转化
3、率变大B、平衡向正反应方向移动C、A的体积分数变大D、a>c+d3、一定条件下发生反应：C02(g)+3H2(g)—-CH30H(g)+H20(g),如图表示该反应过程屮能量(单位为kj・mol-)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是()A、A/0,A5<0C、A〃>0,A5>0D、AAKO,A5>04、高温下,某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H20)/c(CO2)・c(H2)。恒容时,温度升高，1【2浓度减小。下列说法正确的是A、该反应的焙变为负值B、恒温恒容下，增大压强，氏浓度一定减小D、该反应的化学方程式
4、为CO2+H2=CO+FLO5、对可逆反应A(g)+B(g)—C(g)AH>0,下列图像正确的是C、升高温度，逆反应速率减小6、向蒸镭水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是A、c(H+)・c(OH')不变B、pH增大了C、水的电离程度增大了D、水电离出的c(H+)增加了7、已知0.1mol•「的醋酸溶液中存在电离平衡：CH^COOH^^CHaCOO'+H+,要使溶液>
5、'c(H*)/c(CH3COOH)值减小，可以釆取的措施是()A、通入少量HC1气体B、升高温度C、加少量酷酸钠晶体D、加水8、相同温度下，根据三种酸的电离常数
6、，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数A7(mol・「)9X10-61X10—2A、三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB、反应HZ+Y_=HY+Z_不能发生C、由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D、相同温度下，1mol・L_,HX溶液的电离常数等于0.1mol・L_lHX溶液的电离常9、在相同温度时,100mL0.01mol・17】的醋酸溶液与10mL0.1mol・「的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是B、溶液的pHD、CH3COOH的物质的量A、中和时所需丸0H的量C、电离常数&10、pH=2的A
7、、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积F的关系如图所示，下列说法正确的是A、稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C、曰=5时，A是强酸，B是弱酸D、一定有关系：5>Q2第II卷非选择题二、综合填空题：每空3分，共60分11、某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2,并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+C02(g)=^FeO(s)+CO(g),测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0〜8min,MCO2)=mol・L_I•min_10(2)
8、该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是A、单位时间内，每消耗lmolC02同吋生成ImolCOB、容器内气体的压强不再随时间变化C、容器内气体的密度不再随时间变化D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化(3)计算该温度下，反应Fe(s)+C02(g)~^FeO(s)+CO(g)的平衡常数(4)下列措施中，能够改变平衡吋c(C0)/c(C02)的比值的是(填序号)。A、温度B、铁粉的量(足量)C、压强D、CO的量(5)己知：反应Fe(s)+CO2(g)=^FeO(s)+C0(g)的平衡常数为心;
9、反应Fe(s)+H2O(g)=^FeO(s)+H2(g)的平衡常数为金。不同温度时A1、金的值如下表：温度/KK29731.472.3811732.151.67①反应Fe(s)+H2O(g)^=^FeO(s)+H2(g)为(填“吸热”或“放热”)反②根据表中数据，计算反应CO
