课题3 制取氧气教案69

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1、课题3制取氧气教案夏蔚一中胡凡华教学目标：1、了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。2、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。3、掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作的注意事项。4、学会使用集气瓶、水槽等常见的化学仪器、规范学生的一些实验操作行为。重点、难点：1、制取氧气的操作步骤，学生动手制取氧气。2、分解反应。教具：大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡胶塞、药匙、棉花、高锰酸钾等教学过程：教师活动学生活动设计意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气

2、制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生

3、气体，带火星木条没有变化。进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。观察实验和准确描述实验现象，分析对比。【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。通过

4、认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。【板书】二、氧气的实验室制法1．原理(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾氯化钾+氧气催化剂：课本p.16催化作用：课本p.16(2)加热高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气记笔记　　　领悟记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。知道催化剂在一定条件下才能起催化作用【投影】课堂练习一做练习一加深理解【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？【板

5、书】2．收集方法(1)排水法（氧气不易溶于水）(2)向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。从氧气的物理性质思考、认识问题。认识物质的性质与制法的关系。【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？答：(1)试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。(2)试管夹应夹持试管中上部。(3)导管伸入试管内要短。(4)先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸

6、后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。了解物质的性质与实验操作的关系。【问题】用排气法收集氧气时如何验满？【问题】如何检验氧气？答：用带火星的木条伸到瓶口验满。答：用带火星的木条伸到瓶中检验用对比的方法进行学习，理解【板书】3．操作要求4．验满方法5．检验方法记录并加深理解。【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。理解概念的内涵和外延。【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。【

7、投影】课堂练习二【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。做练习二。回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。加深理解。明确本节知识内容及要求。：课堂练习一1．下列物质中含有氧气的是[]A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．氧化镁2．检验氧气的方法是[]A．用火柴去点B．用带火星木条接近气体C．用鼻子去嗅气味D．用天平称量3．

8、下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，