重要考点六：离子共存、离子方程式(答案)

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1、重要考点六：离子共存离子方程式一、电解质及其电离❶电解质和非电解质是指（化合物），单质和混合物（既不是电解质，又不是非电解质）。以下物质中能导电的有（③④⑥⑨），为电解质的是（①⑤⑥），非电解质的是（②⑦⑧），属于强电解质的离子化合物的是（⑤⑥）。①液态HCl②液氨③氨水④盐酸⑤明矾⑥熔化的KNO3⑦乙醇⑧SO2⑨铜❷电解质本身（不一定）能导电，能导电的（不一定）为电解质。强电解质溶液的导电性（不一定强），弱电解质溶液的导电性（不一定）弱。❸完成下列条件下电解质的电离方程式。Fe(OH)3溶液中：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－多元弱碱一步写完H2CO3溶液中：H2CO

2、3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，多元弱酸分步电离NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-熔融的NaHSO4：NaHSO4(熔)=Na+＋HSO4-NaHCO3溶液中：NaHCO3=Na+＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-HCO3-电离：HCO3-+H2OH3O＋＋CO32-HCO3-的水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-二、离子共存判断❶常见有色离子：MnO4-(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)、Cr2O72-(橙)、CrO42-(黄)、[Fe(CN)6]3-（黄）❷常见氧化性离子ClO-、MnO4-、

3、NO3-(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-【ClO-和I-、S2-不能共存】还原性离子：S2－(HS－)、SO32-(HSO3-)、I－、Br－、Fe2＋❸发生完全双水解的离子Fe3＋和Al3＋与CO32-(HCO3-)、S2－(HS－)、AlO2-（Fe3＋与S2-(HS-)发生氧化还原）。NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO。❹与H+、OH-均不能大量共存的离子弱酸的酸式酸根离子：HCO3-、H

4、S-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-三特殊——三种特殊情况➎常见的限制条件：无色、PH、指示剂颜色变化、发生氧化反应、透明（有色也可能透明）、无色、与Al反应放出H2（溶液中不能有NO3-）、加入Na2O2、由H2O电离c(H＋)＝1×10－14mol·L－1”、一定不能大量共存、可能大量共存。❻常见的强酸、弱酸常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3，CH3COOH，H2C2O4等。❼常见的强碱、弱碱常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

5、常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等难溶物。❽有量的问题的离子方程式(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH－=CO＋H2O；碱不足：CO2＋OH－=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO；NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO＋H＋=HCO；盐酸过量：CO＋2H＋=CO2↑＋

6、H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐加入强碱至过量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O。向强碱中加铝盐至过量：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O；Al3＋+3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2滴加盐酸至过量：AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2O。盐酸中滴加NaAlO2至过量：AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2O；Al3＋+3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓(6)Fe与稀HNO3溶液：Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑

7、＋4H2O；HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。5(7)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(8)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：8H＋＋2NO＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑；HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。(9)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O；NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋