厦大《分析化学》题库

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1、厦大《分析化学》题库0录习题11习题24习题3（酸碱平衡）9习题4（酸碱滴定一）17习题5（络合平衡）27习题6（络合滴定一）35习题7（氧化还原平衡一）42习题8（氧化还原滴定一）49习题9（沉淀平衡一）54习题10（沉淀滴定一）59习题1160习题1263习题1367习题1470习题11.为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是〃化学计量点〃？什么是〃终点〃?为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高？（参考答案）答：滴定分析所依据的化学反应只有貝有了确定的计量关系，才能进行准确的计算。化学计屋点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）Z间，正好符

2、合化学反应式所表示的化学计量关系时的终点：终点为指示剂的变色点。2.若将H2C26JH2O基准物质长期保存于保干器屮.用以标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定AgN°3溶液的浓度,结果会偏离，试解释Z。（参考答案）答:HiCiOrHQ基准物质长期保存于保干器中易脱水变成H>ca・>ho或加2。4。若2吟x1000在计算时仍以HA%11?30.0ml0.15mol-L'1的HC1溶液和20.0ml0.150molL*1的Ba^0H^溶液相混合,所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的摩尔浓度。（参考答案）答：反应至化学计量点时，应有："

3、mi=2刃珈°叭计算表观的NaOH浓度为：•2翊£2%2込0CNa0H=乂V%OHQ204・2H20•rNa0H而实际的NaOH浓度为:2曙X1000NaOH=冠或H2C2O/^NaOH2H?teX1000NaOH=T7y皿“NeHCNaOHCNaOH即标泄结果偏低。同理可对NaCl标定AgNO3的情况进行分析,NaCl若不作处理，含有较多的水份。表观的AgNOs浓度为：-«NaCl却标X1OO°AgN03=y=T7y了AgN6皿NaCl*^AgNO^而标准的AgNOs浓度为：xlOOOgo广冠~-~-^NaCl^HiO^AgNO^'•'^NaCbMH^O>^mClI：・cAgNO3ACAg

4、NOg表观浓度偏苗J。=30J)x0.150=4.5Q(mmoD-20JOxO.L50-3JOO(iiiinoD•・・4a・4S0＜九0-&00二腕呈NHt过量反应物的摩尔质量为:1%乂011)厂7^hci300-225洛隔=—严—=卫护°150伽血)所以过卅反丿'V物的摩尔浓度为0.0150mol/Lo4.称取纯金属锌0.3250g,溶于HC1后,稀释到250ml的容量瓶中，计算Zn"溶液的摩尔浓度。（参考答案）答：0.325065.38xQ250=0.01988(mol/L)所以Zn?+的摩尔浓度为0.01988mol/Lo5.欲配制Na2C2°4溶液用于标定0.02mol-L1的KMn

5、°4溶液（在酸性介质中），若要使标定吋两种溶液消耗的体积相近，问应配制多少浓度（mol・L1）的NJC2O4溶液?要配制100ml溶液，应该称取卜©2°2。4多少克？（参考答案）答:间接测定的反应式为:Ca2++C2O^=CaC2O4ICaC2O4+2HCl=Ca2++2Cl*+2H2C2O45C20j"+2MnO；+16H+=5CO2+2Mn2++8H2O

6、*x0.020x30x56400土=土=0.2140%xl000400所以应该称取试样0.21go4.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的溶液中浓度为0.0200mol-L^o为避免计算，直接从所消耗的溶液中的毫升数表示出Fc

7、%,问应当称取铁矿多少克？（参考答案）答：滴定反应为：6Fe2++Ci^O^+14H+=6Fe3++2C?++7H2O化学计壘式为：«Fe=F

8、重量分析中，过滤时使用了定性分析滤纸，最后灰分增人，属于系统误差，改进的办法是改用定量分析滤纸或做空白实验进行校正。（2）滴定管读数吋，最后一位估读不准，属于偶然误差，可以增加平行测量次数。（3）试剂中含有少量被测组分，引起了系统误差，应做空白实验进行校正。1.测定某样品中的含氮量,六次平行测定的结果是20.48%,20.55%,20.58%,20.60%,20.53%,20.50%。（1）计算这组数据的平均