b化学选择题解法指导

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1、化学选择题解法指导1.根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X2A_+D2,则氧化性：D2>A2C若R?一和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性：NaAVNaB2.常温下向一定体积的PH=12的Ba(OH)2溶液屮逐滴加入一定物质的量浓度的N21HSO4溶液，当溶液屮的B/+恰好完全沉淀时溶液的PH=11若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NnHSO。溶液的体积Z和，则Ba(OH)2溶液与NaHSOq溶液的体积比是()A.1:4B.1:1D.1:9C.1

2、:23.X、Y、Z均为短周期元素。己知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：®X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X6Y2X2⑤X3Y乙⑥XYZ.3，其中可能存在的是()A.②B.②④C.②⑤⑥D.①②③④4.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-B能发生取代反应D符合通式CnH2nO3()CH2CH2-O-CH2CH2-OHo下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应C能溶于水，不溶于乙醇5.下列叙述中正确的是A

3、.在同温和浓度时，下列物质的电离程度H2CO3>HCO■>H>A1(OH)3B.C.D.ch3cooh分子不可能存在于碱性溶液中质子数和电子数都相同的两种粒子，它们肯定互为同位素室温等体积等物质的量浓度的NaHCOs和N^COs溶液屮阴离子总数不相等6.下列叙述正确的是()A.将加热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶，有棕色烟，加水得黄色溶液B.磷在氯气中燃烧得PCI3、PCI5的白色烟C.向N^SOs溶液中加入过量的BaC12、HC1混合溶液加热后无明显现彖，通入C1?后有白色沉淀D.向新制的氯水中加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色7.八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分一一莽草

4、酸(关于莽草酸的说法不正确的是A.能发生酯化反应C.能发生消去反应B.遇FeCh溶液呈紫色D.能与比发生加成反应8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液屮再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO3"离子B一定有CO32-离子C不能确定C「离子是否存在D不能确定HCO3一离子是否存在1.用O.Olmol/LNaOH溶液完全屮和pH=

5、3的下列溶液各100mL,需NaOH溶液体积最大的是()A.盐酸B.硫酸C.酷酸D.次氯酸2.己知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）寺亠2SO?（g）；AH<0,下列说法不正确的是（）A.达平衡时，SO?的消耗速率必定等于02的生成速率的2倍、B.达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C.达平衡后，若保持压强不变，充入少量氛气，则平衡向左移D.达平衡后，若保持体积不变，充入少量02气体，则平衡向右移，SO?转化率增大3.下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（）A.某无色溶液滴加酚瞅试液后显红色，结论：溶液显碱性B.某无色溶液加入盐酸产生

6、无色无味气体，结论：溶液中含CO亍离子C.某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO?气体D.电解某无色液体得到出和02,测其体积比为2：1,结论：此液体为纯净水4.2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化拨（化学式为COS）的物质。已知硫化拨分子中所有原子均满足最外层为8电子结构。下列说法正确的是（）A.硫化拨是酸性氧化物B.硫化撮属于非极性分子C.硫化拨电子式为:S::C::O:D.硫化拨与二氧化碳结构相似，沸点比CO?低13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是锌A两烧杯中铜片表面均无气泡产生J1铜锌

7、—1B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D甲中氢离子向锌电极移动14.在一容积可变的密闭容器中，通入lmolX和3molY,在一定条件下1^稀硫酸、耳7V••w甲•——*—乙发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）,到达平衡后，Y的转化率为a%,然后再向容器中通入2molZ,保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%0则a与b的关系是（）B.a>bA.a=bC.a