【全国省级联考】2017届全国100所名校高考冲刺模拟卷（一）理科综合化学试题

《【全国省级联考】2017届全国100所名校高考冲刺模拟卷（一）理科综合化学试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2017届全国100所名校最新高考冲剌模拟卷(一)理科综合化学试題可能用到的相对原子质量：H・1C-120-16Mg-24Fe-561-1277.化学与生活密切相关。下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是ABCD■从海水中获得精制食盐用液氨制冷用高粱、小麦酿酒用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜8.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含2.8mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NAB.17gH2O2中所含极性键总数为0.5NaC.31gFeI2与足量氯气反应吋转移的电子数为0.2NaD.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的局体积为22.

2、4L,导线上流过2Na个电子9.下列有关实验基本操作的说法正确的是A.用裂化汽油萃取漠水中的漠，将有机层从分液漏斗上口倒出B.制备氢氧化亚铁吋将装有NaOH溶液的胶头滴管插入液血深处并挤压C.向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液，加热，检验蔗糖是否水解D.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液屮制备Fe(OH)310•下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是A.c(I)=0.1mol/L的溶液中：KlNaSO42CIO'B.常温下，通入SO2气体的溶液中：A1k>Ca2+>MnO4>Cl'C.控制pH为9・10,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN・氧化为两种无污染的气体：2CN+5C

3、lO+H2O=N2T4-2CO2T+5Cr+2OH-D.向含有Ba2ClHCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液：HCO3+OH-=CO32*+H2O11.化合物G的分子式为C4H6O2oG既能使漠的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCCh溶液反应放出CO2,R'JG的可能结构(不考虑立体异构)共有A.2种B.3种C.4种D.5种11.短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期.Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数R+X=Y。下列说法不正确的是A.简单的离子半径：M>X>YB.气态氮化物的热稳定性：Y>XC.X、M的最髙氧化物对应的水化物均为

4、强酸D.由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐12.用浓度为0.5molL-'的NaOH溶液滴定50mL0.01molL'1A12(SO4)3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是A.a点溶液中离子浓度存在关系:B.b点溶液中有:c(Na+)=c(SO42')C.c点对应的溶液显酸性D.滴定过程中始终存在：c(SO42-)>c(A1O2-)II」

5、_26.(14分)IC1的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为一u+IC1—►1aoIC1制备装置图如下，(夹持装置及加热仪器已省略)；已知：IC1的熔点为27°C,沸点为97.4C,易水解，且能发生反应

6、ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)o(1)盛装浓盐水的仪器名称是；装置C屮的试剂名称是o(2)装置B的作用是；不能用装置F代替装置E,理由是.(3)用IC1的冰醋酸溶液测定某油脂(M=880)的不饱和度。进行如下两个实验。实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成lOOmL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的IC1的冰酷酸溶液(过量)，充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的NazSzOs标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3液的平均体积为WmL。实验2(空白实验)：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗

7、的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mLo①滴定过程中可用作指示剂。②滴定过程屮需要不断振荡，否则会导致W(填“偏大"或“偏小")o③若V尸15,OOmL,V2=20.00mL,则该油脂的不饱和度为。26.(15分)H?S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：(一)H2S是煤化工原料气脱硫过程的重耍中间体。反应原理为①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)AH=+7kJ/mol②CO(g)+H2O(g)亍=CO2(g)+H2(g)AH=-42kJ/moI已知断裂lmol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g

8、)CO2(g)能量/kJ/mol1310442X6789301606计算表中x=o(2)向VL容积不变的密闭容器中充人1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g),发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如下图所示。已知：TiK时测得平衡体系中COS为0.80mol,电为0.85moL①随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是o②a=oTiK时CO的