【KS5U解析】辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高一下学期6月月考化学试题Word版含解析

《【KS5U解析】辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高一下学期6月月考化学试题Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高一6月月考化学试题1.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中提到的情景可以设计成原电池的是（）A.月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉骨碎身浑不怕,要留清片在人间D.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰【答案】B【解析】分析：只有氧化还原反应才能设计成原电池，因此首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。详解：露水变成紺没有新物质生成，属于物理变化,A错误；石蜡的主要成分为炷类物质，燃烧生成二氧化碳和水,C和0元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应

2、，可以设计成原电池，B正确；石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳,元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应,C错误；雪融成水，水成冰没有新物质生成，属于物理变化，D错误；正确选项2.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2S02（g）+0,g）=2S03（g）A/^0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是IIIIIA.图I研究的是温度对此化学平衡的影响，II乙的温度较高B.图II研允的是右时刻增大体系的压强对反应速率的影响C.图II研究的是心时刻通入氨气增大体系压强对反应速率的影响D.图III研究的是右时刻使用催化剂对化学平衡的影响

3、【答案】C【解析】分析：A.图像中先出现拐点，反应先达平衡，对应的温度高，压强大；因此乙反应速率快，温度高，平衡左移；B.增大压强，正反应速率和逆反应速率均加快，平衡右移；C.温度、体积不变，通入和反应无关的气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动；D.催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。详解：乙先出现拐点，到达平衡吋I'可较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO?的转化率减小，A正确；力时刻增大体系的压强，各物质浓度增大，反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，B正确；通入氨气，各组分的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动，

4、C错误；图III在心时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，D正确；正确选项C。点睛：对于速率和时间的图像，一般來讲，造成VGE）、V（逆）都发生突变，改变了压强和温度；如果只改变了反应物或生成物的浓度，V（正）或V（逆）有一个发生突变，有一个发生渐变。3.下列说法不正确的是（）A.元素周期表屮IA族的锂（Li）是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质。B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫作外加电流的阴极保护法D.插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重【答案

5、】D【解析】分析：A.锂位于元素周期表第二周期IA族，密度最小，活动性也极强；B.开发新型能源，践行低碳生活；C.金属连在电源的负极，被保护；D.铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻。详解：钾位于元素周期表笫二周期IA赦，密度最小，活动性也极强,杲制造电池的理想物质，A正确；开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放,B正确；水库里钢闸门与电源负极相连作阴极，被保护，该方法叫做外加电源的阴极保护法，C正确；铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，D错误；正确选项D。4.为实现2A1+61「兰2A广+3氏t的

6、能量转化，下列装置能达到li的是（铝条均己除去了氧化膜）【答案】A【解析】分析：根据总反应方程式可知，电能变为化学能，该反应为电解过程；B、C两个装置为原电池，不符合要求；只有A、D两个装置可选；据此分析解答。详解：该装置为电解池，金属做阳极，铝失电子变为铝离子，盐酸中氢离子在阴极得电子变为氢气，总反应为2A1+6H'SS2A1:^3H2t,A正确；该装置为原电池，产生电流，化学能变电能，不符合总反应要求，B错误；该反应为原电池，产生电流，化学能变电能，不符合总反应要求，C错误；该装置为电解池，金属做阳极，铝失电子变为铝离子，水电离产生的孩离子在阴极得电子变为氢气，总反应为2

7、Al+6H：^2Al(0H)3+3H2t,D错误；正确选项A。3.固体碘化笹置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：①MI"(s)=NHs(g)十HI(g)②2HI(g)二出(g)+I2(g),测得平衡时c(H2)=0.5mol/L,反应①的平衡常数为20,则下列结论正确的是()A.平衡时H1分解率为20%B.当固体碘化钱物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强变大C.固体碘化钱一定完全分解D.平衡吋C(HI)=5mol/L【答案】A【解析】分析：设平衡时N出的浓度为x,H1的浓度为y