《物化实验报告范本》丙酮碘化实验报告

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1、实验报告：丙酮碘化实验刘祯科2003012316生物32同组实验者姓名程磊实验日期：2005年10月22日提交报告日期：2005年11月5日1・引言大多数化学反应是由若干个基元反应组成的复合反应，其反应速率与反应物浓度的关系不遵循质量作用定律。这些反应的速率方程盅要在一定条件下通过实验测定。対于反应物单一的反应，可以通过测量反应物或产物浓度随时间的变化來得到反应速率，从而进一步确定反应的级数。对于反应物不单一的反应，可以保持其他反应物浓度不变，测量某一反应物在不同初始浓度下的反应速率，从而确定反应对该物质的反应

2、级数。如此类推，可以依次确定其他物质的反应级数，从而确定反应速率方程。本实验采用分光光度法测定丙酮碘化反应的级数、速率系数和活化能。通过实验加深刈•复合反应特征的理解，并掌握722S型分光光度计的原理和使用方法。具体实验原理请参见预习报告的实验原理部分。2.实验部分2.1实验药品与仪器：实验药品：0.02486mol/L碘溶液1.061mol/L盐酸溶液3.381mol/L丙酮溶液去离子水实验仪器：表.1实验仪器仪器名称规格生产厂家数量上海精密科722S型分光光度计学仪器有限1公司SL-1恒温槽清华大学化学实验

3、中心1计算机1银子1洗瓶1刻度移液管10ml1刻度移液管5ml3移液管5m11容量瓶25ml12.2实验条件：室温：17.7°C大气压：103.5kPa2.3实验操作：请参见预习报告的实验步骤部分。3.结果与讨论3.1原始数据以及数据处理、结果3.1.1碘标准液的光密度0.02486mol/L碘溶液取2.5ml于25ml容量瓶中配得：0.02486mol/L的碘标准液，即C(Iz)=0.002486moWL市分光光度计测得碘标准液的光密度为：D二0.355根据碘标准液的浓度和光密度，利用£I-D/C(12)公式

4、计算得到£L=142.8L/mol3.1.2五组实验不同的条件：在25°C下测4组不同浓度配比反应液的反应速率，在35°C下测定1组浓度配比与前4组之一相同的反应液的反应速率。各组溶液不同体积配比列于表・2:表.25组丙酮碘化反应溶液的体积配比实验组号恒温槽温度(°C)碘溶液V(ml)丙酮溶液V(ml)盐酸溶液V(ml)I25555II2552.55III25552.5IV257.555V357.5553.1.3反应速率计算每一组实验都用计算机上采集一组数据，并画岀吸光度随t(时间)的曲线。选择曲线的有效段D取

5、值范围0.15-0.7,I〜IV组每隔30秒取一个数据点，每组取20个数据点。第V实验反应较快，每隔20秒取一个数据，共取18个数据。各组实验的数据列于表.3~7,各组实验的数据点以及拟合曲线见Figure.广5。Figure.P5的拟合曲线是由Excel2003回归得到。同时可以得到每条曲线的斜率，即光密度随时间的变化率竺。由公式C(l2)=D/£L和r=—空°可以推出r=-—.所以dtdteLdt吋间t(s)光密度D00.56930.30.554600.53990.40.523120.70.507150.5

6、0.49180.20.4742100.456240.30.438表・3实验ID-t(25°C)由各曲线的斜率可以求出各组实验反应速率c表.8列出各组实验曲线的斜率、相关系数、反应速率、实验温度以及各反应物初始浓度。0.101'''!10100200300400500t/600图一实验ID-t(25°C)270300・333P1359・939P2420449・8480・1509・9540・85700-420-4020-3840-3650-3460-3270-3090-290-2710-2510-232训・4將烬I

7、ID—t(25oc)耳西t(s)糸陨液D029・869・69P412P715P4179・72100-6390・6310-625P6170・610-6020・5960-587一0020030040050060056955O£O4g42O39O3g3弐兰O2g2g9►—4635246463O■49O499Og9O00O526O536O545O553O562O■CHO■CH9爼・5料舉IDD—t(25oc)耳鱼t(s)兴嘱问D00・64229・80-63360・60-6249P40・615料牌=D—t(250c)12

8、P215P418P2210・524P327030P433P3360・239042P345P6479・8510・2539057P2000000000・6060-5970・5880-5790-5690・560-550・54531521511501492481471461yH—0・000318x+0・64419820030040050000loo>・6將舉IVD—t(250c)Hlll浴舉曰