《钠》的性质说课设计

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1、《钠的性质》教学设计本课例是金属的化学性质，它是人教版高一化学必修1第三章《金属及其化合物》第一节内容，我将从以下五个方面进行教学设计。一、教材分析本节学到的钠是一种典型的金属元素，是高中阶段学习的第一种金属元素，学好本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用。本节内容安排在氧化还原反应之后，是对氧化还原反应知识做进一步的巩固；而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好木节内容可为后继元索化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。二、实验教学目标1.知识与技能(1)了解钠的物理性质。(2)理解并掌握钠

2、的化学性质。2.过程与方法通过动手实验，学会科学、合理地运用观察法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。3.情感态度与价值观通过实验及分析、讨论得岀结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法和合作学习的意识。三、学情分析与教学方法对于高一的学生，思维比较活跃，喜欢做实验，动手能力也很强,但是处于高一时期的他们，对理论性知识的学习兴趣还不是非常的大，而且学习习惯还没有完全对接，仍然需要老师的引导。因此，我认为本节课的关键是最大限度的发挥学生的主体性作用，使其全身心的投入到课堂当中，体验探究学习的乐趣。采用的实验教学方法：情景设计、实验法、观察法

3、、分析归纳法四、教学重、难点重点：钠的氧化和钠与水的反应难点：钠与水的反应五、教学过程【导入】首先，演示“滴水生火”实验，然后提问：俗话说“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反渥，使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学生学习金属钠性质的强烈欲望。1.钠的物理性质【学生活动1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。【注意】1・金属钠保存在哪里？2•用什么丁具可以取用、切割金属钠？3.钠被切开后切面什么颜色？4•在空气中放置切

4、开的钠，切面的颜色会怎样变化？请学生注意观察实现现象，并做好记录。【归纳小结】学生代表发言，其他学生进行补充。1•钠的物理性质：乩钠的密度比煤油大。b・质软，可以用小刀切割。c・新切开的钠有银白色金属光泽，放在空气中很快变暗。【过渡】新切开的钠放置在空气中很快变暗，说明钠与空气中的物质（氧气）发生了化学反应，以致变暗。如果改变与氧气反应的条件，现象是否还和刚才一样呢？（激发起学生的好奇心，为后面钠加热实验做好铺垫。）2•探究钠的化学性质【学生活动2】将一小块金属钠放在蒸发皿中加热，观察现象。【注意】1•钠的形状是否有变化？1.火焰是什么颜色？2.生成物是什么颜色？

5、【现象】钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体。【归纳小结】（1）钠与氧气的反应常温:4Na+02=2Na20（白色固体）加热：2Na+O2二Na2O2（淡黄色固体）【过渡】金属钠不小心着火了，怎么办？能不能用水来灭火呢？（激发起学生的学习兴趣，探究实验的强烈欲望。）【学生活动3】学生分组实验，探究钠与水的反应，并做好实验记录。乩用镶子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。b・在烧杯屮加一半水，滴入1〜2滴酚駄试剂，并将切下的钠粒投入到烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。【分析讨论】学牛做完实验后，分析并讨论出

6、现这种实验现象的原因。学生小组代表发言，其他同学进行补充，总结归纳。【归纳小结】（2）钠与水的反应现象解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光亮小球，有时可能有火花钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热加有酚瞰的溶液变成红色生成碱性物质使酚駄变红【学生活动3】讨论钠与水反应的产物（1）从现象分析：滴有酚駄试剂的溶液变红，说明有碱性物质纶成。（2）从元素守恒分析：碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到,因此碱性物质是NaOHo（3）从化合价变化分析：2e-II0+1+102Na+2H2O=2NaOH+

7、Hot还原剂氧化剂【演示实验】怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气?图5收集并檢验钠与水反应生成的气体粗洞线（內包畏金属钠）耳6牧集钠与水反旌生成妁牝体【前后呼应】解释“滴水生火”的原因。【总结归纳】通过这节课的学习，你学到了什么？有什么收获?【习题巩固】通过课堂练习，巩固新学习的知识内容，加深学生的理解掌握程度。【板书设计】1•钠的物理性质：银白色金属，密度比水小、质地软、熔点低。2•钠的化学性质(1)钠与氧气反应常温：4Na+02=2Na20加热：2Na+()2二Na2()2(2)钠与水反应：2Na+21L0=2NaOH+H2t现象：浮、熔、游、响、红【教学反思

8、与自我评价