2017版高中化学21化学反应速率课时作业

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1、化学反应速率时间:45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1.在恒温、恒容的容器中进行反应AB+C,若A的浓度由0.1mol-I/1降到0.06mol•L'需要20s,那么由0.06mol•「降至！

2、0.03mol•「所需时间为()A.等于10sB.等于15sC.大于15sD.小于15se丄厂八.1mol•L-—0.06mol•I/1小小“-i->卄i、+*解析：r(A)==0.002mol•L•s,若扌女照此速率，则20s由0.06mol•【「降到0.03mol•L-1所需时间为一】—=15s

3、,但0.002mol•L•s随看反应的进行，反应物的浓度越來越小，速率越来越慢，所需时间应人于15so答案：C2.加热A品气体按AJMg)A2B3(g)+B2(g),A2B3(g)A出(g)+B,g)方式分解。在容积为2L的密闭容器中将4molA战加热至厂C时,浓度为0.5mol/L,A2B5浓度为0.7mol/L,则厂C时人出3的浓度是()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L解析：若t°C时c(A2B5)=0.7mol/L,就必须有0.7mol/L的B2和0.7mol/

4、L的A2B3#加反应，而t°C时c(B2)=0.5mol/L,就有(0・7mol/L+0.5mol/L)的A2B3分解,所以t°C时,c(A出：J=2mol/L-1.2mol/L-0.7mol/L=0.1mol/L。答案：A催化剂3.反应2S02+022S03经一段时间后,S03的浓度增加了0.4mol・L'1,在这段△时间内用02表示的反应速率为0.04mol-L-1-s_l,则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC・5s0.10s解析：该吋间内S03的浓度增加了0.4mol・L'1,根据方程式，相同吋间内02

5、的浓度减小了0.2mol・L_，o所以,Ac0.2mol•L_1人&〒=0.0411101・「・昇=5答案：C4.在2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入A和B都是4mol,测得10s内A的平均速度r(A)=0.12mol/(L・s),则反应进行到10s时容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol解析：由题给信息可知：10s内A减少的物质的量为：0.12mol/(L・s)X10sX2L=2.4mol,则物质B在10s内减少的物质的量为：2.

6、4mol4-3=0.8mol,故反应进行到10s时容器中B的物质的量是4mol—0.8mol=3.2mol。答案：C5.在密闭容器中发生反应nA(g)+/?B(g)=wC(g),同一时间段内测得：A的浓度每分钟减少0.15mol•「,B的浓度每分钟减少0.05mol•「,C的浓度每分钟增加0.1mol・L则下列叙述正确的是()A.在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B.化学计量数之比是刃n“=312C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D.若在前10s内A减少了xmol,则在

7、前20s内A减少了2xmol解析：由题意知，y⑷r(B)0=312。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比可知，mnh-312,A、C项均错误，B项正确。反应过程中，反应都不是等速率进行的，前10s与前20s内反应速率不同，D项错误。答案：B6.某温度时，浓度均为1mol・LT的两种气体X2和Y2,在密闭容器屮发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，X2的浓度为0.4mol・L_1,Y2的浓度为0.8mol・L,牛成气体Z的浓度为0.4则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A.

8、X2(g)+2Y2(g)2XY2(g)B.2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)C.X2(g)+3Y2(g)2XY?(g)D.3X2(g)+Y2(g)2XbY(g)解析：浓度的变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。答案：D7.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①y(A)=0.15mol/(L•s)②u(B)=0.6mol/(L・s)③u(C)=0.4mol/(L•s)④y(D)=0.45mol/(L•s)该反应进行的快慢顺序为(A.④炮=②〉①B.④〉③Xg)＞①D.©>©>(3

9、)>@解析：以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为川物质A表示的反应速率。r(A)MB)=13,则②表示的r(A)=0.2mol/(L・s)；r(A)r(C)=12,则③表示的r(A)=0.2mol/(L•s)；r(A)r(D)=12,则④表示的r(A)=0.225mol/(L・s)；故反应进行的快慢顺序为④〉③二②〉①。答案：A8.在可逆反应：2A