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《江苏省江阴市成化高级中学2016届高三一轮复习化学导学案：化学平衡状态及平衡的移动 化.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、四、化学平衡状态及平衡的移动化学平衡常数［考点鮮渎］了解化学反应的可逆性，学会化学反应方向的判断。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。［知识梳理］一、化学反应的方向和限度1.自发反应在一定条件下就能自发进行的反应称为自发反应。2.判断化学反应方向的依据(1)恰变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量,体系能量得
2、也,反应越-可见，是制约化学反应能否自发进行的•因素2—。(2)爛变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的・_。大多数自发反应有趋向于体系增大的倾向。②燔和爛变的含义a.爛的含义惭是衡量一个体系的物理量。用符号表示。同一条件下，不同物质有不同的爛值，同一物质在不同状态下爛值也不同，一般规律是：S(g)〉S(l)>S(s)。b.爛变的含义爛变是反应前后体系,用表示，化学反应的AS越大，越有利于反应(3)综合判断反应方向的依据要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的与
3、o在恒温、恒压时，①如果反应的,则该反应一定能自发进行；②如果反应的，则该反应一定不能自发进行；③如果反应的或,反应是否能自发进行与反应的有关。二、化学平衡状态1.可逆反应条件下，既能向方向进行，又能向方向进行的化学反应。2.化学平衡状态(1)概念-定条件下的可逆反应，正反应速率与逆反应速率,反应体系所有参加反应的物质的保持不变的状态。(2)建立过程在一定条件下，将03molCO和02molH20(g)通入2L密闭容器,进行反应：CO(g)+H20(g)=C()2(g)+H2(g)。①反应刚开始时，浓度最大，正反应速率最
4、大；浓度为0,—反应速率为0。②随着反应的进行，反应物浓度逐渐，正反应速率逐渐；生成物浓度逐渐,逆反应速率逐渐,最终正、逆反应速率,达到平衡状态，此时反应体系各物质的浓度均O③依据以上叙述画出反应的y—广图象：反应速率"0反应时间t④由y—广图象看出化学平衡是动态平衡，因为即反应仍在进行着。(3)平衡特点¥一化学平衡是一种动态平衡—反应物和生成物的保持不变(i>—条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态(4)化学平衡状态的判断1.化学平衡状态的标志⑴KiE=V逆反应体系的消耗速率和生成速率相等。⑵平衡混合物各
5、组成成分的含量保持不变一一各组分的、-、(有气体参加的可逆反应)、等保持不变。【即时训练7】下列方法可以证明H2(g)+I2(g)壬―2HI(g),已达平衡状态的是(填序号)。①单位时间内生成nmol.lb的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量(HI)=(12)④反应速率r(H2)=r(I2)=
6、r(HI)⑤c(HI)：c(H2):c(I2)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度
7、和体枳一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述⑥〜⑩的说法能说明2NO2(g)^N2O4(g)达到平衡状态的是(填序号)。三、化学平衡常数1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反•应物的比值是一个常数，用符号表示。2.表达式对于反应加A(g)+“B(g)=pC(g)+qD(g),K=(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式)。3.意义(1)K值越大，反应物的转化率,正反应进行的程度。(2)K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指
8、某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同--反应，平衡常数也会改变。四、影响化学平衡移动的因素1勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。2影响化学平衡的条件外因的变化备注对反应速率的影响对化学平衡的影响浓度增大反应物的浓度固体物质除外V正.V逆均增大，且V正>v逆向正反应方向移动减小生成物的浓度V正、V逆均减小，且VIE>V逆减小反应物的浓度V正、V逆均减小，且V正Vv逆向逆反应方向移动增大生成物的浓
9、度V正、V迎均增大，且V正Vv逆向逆反应方向移动压强增压引起浓度改变固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外V工、V逆均增大，只是增大的倍数不同向气体体枳减小的方向移动减压引起浓度改变V正、V逆均减小，只是减小的倍数不同向气体体积增大的方向移动［典例精析］【例.1】下列说法正确的是()cA.凡是放热反应都是自发的，因
