河北省邢台市高中化学第一章化学反应与能量章节检测题A新人教版选修4

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1、第一章章节检测卷A一.选择1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使川节能环保材料A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.下列说法中正确的是()A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化0.在吸热反应中，反应物的总能虽高于生成物的总能虽D.需要加热的化学反应一定是放热反应3.下列反应中属吸热反应的是()A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱屮和反

2、应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(0H)2-8H.0与NH；C1反应4.下列关于热化学反应的描述，正确的是()A.HC1和NaOH反应的中和热△〃=—57.3kj/mol,贝ljH2SO4和Ba(0H)2反应的中和热△幽2X(—57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kj/mol,则2CO2(g)=2C0(g)+02(g)反应的△肛+2X283.0kj/molC.需耍加热才能发生的反应一定是吸热反应0.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.根据下列热化学方程式，判断氢化物

3、的稳定性顺序正确的是()132^2(g)+^2(g)=NH：1(g)A〃=—46.19kJ・molT

4、H2(g)+

5、ci2(g)=HCl(g)A//=-92.36kJ-mol-12^2(g)+^Il2(g)=HT(g)△〃=+25.96kJ•mol-1A.HT>nCl>NH3B.HC1>NH3>HTC.IIC1>HT>NH3D.NH3>IIT>IIC16.已知热化学方程式：比0@)=出@)+*)2@)A7^4-241.8kj/mol；H2(g)+

6、o2(g)=H2O(l)A//=-285.8kj/mol0当1g液态水

7、变为水蒸气时，其热量变化是()A.吸热88kJB.吸热2.44kJC.放热44kJD.吸热44kJ7.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(1)+202(g)=2C02(g)+2H20(1)△〃=一870.3kj/mo1；(1)C(s)+02(g)=C02(g)△〃=一393.5kj/mol；⑶H2(g)+^()2(g)=I12O(1)A"=—285.8kj/molo则反应2C(s)+2112(g)+02(g)=CH3C00H(1)的A〃为()A.一48&3kj/molB.-244.15kj/molC.+488

8、.3kj/molD.+244.15kj/mol1.(2014•株洲市二屮高二期末考)下列热化学方程式中A〃代表燃烧热的是()A.CH.(g)+

9、o2(g)=2H20(1)+C0(g)、HB.S(s)+

10、o2(g)=SO3(s)A必C.C(sHi2O6(s)+602(g)=6C02(g)+6H2O(1)A/D.2C0(g)+02(g)=2C02(g)△必2.下列热化学方程式或说法正确的是()A.甲烷的燃烧热为A/^-890kj・mor1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CHi(g)+202(g)^C02(g)+2H

11、20(g)A〃=—890kJ•mol-1B.500°C、30MPa下,将0.5molN?和1.5mol出置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)第驛2NH3(g)△〃=—38.6kJ-mol-1C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)270kJ•mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mo液态氛化氢放出的热量小于270kJD.在C中相同条件卜，2molIIF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和3.己知：2H2(g)+02(g)

12、^21120(1)A//=—571.6kj/mol；C0(g)+^O2(g)=CO2(g)△〃=一282.9kj/molo某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的出和CO的物质的量之比为()A.2：1B.1：2C.1：1D.2：34.卜•列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.2CH3CH2OH⑴+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)卜H=_367kJ/mol,可见乙醇燃烧热367kj/molB.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.

13、应用盖斯定律，可计算某些难以肓接测量的反应焙变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△〃不相同5.下列热化学方程式正确的是(注：A〃的绝对值均正确)()A.C>H50H(l)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)卜H=_367.0kj/mol(燃烧热).B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC