高二上学期第二阶段性检测2

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1、（秋）2013—2014学年度高二上学期第二阶段性检测时间:90分钟分数：100分学生姓名：考试成绩一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、将①H+、②C「、③Al%、④K?、⑤SO42-＞⑥OIT、⑦NO3一、⑧NH「分别加入HqO中，基本上不影响水的电离平衡的是（）。A、①®©⑦⑧B、②④⑥⑦C、②④©©D、②®©⑧2、下列有关叙述中正确的是（）oA、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定弱电解质水溶液的导电能力强C、易溶于水的电解质一定是强电解质D、强电解质在水溶液中的电离过程是不

2、可逆的3、25°C四种水溶液①HC1、②FeC—③KOH、④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10,其溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）。A、①二②二③二④B、①＞@＞（2）＞@C、④二②〉③二①D、①二③〉②二④4、关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是（）。A、只要溶液里有HJ溶液就显酸性B、FT浓度增大，溶液的酸性一定增强C、[H+]＞[OH-],溶液一定显酸性D、强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强5、下列说法错误的是（）0A、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B、盐类都能水解C、盐类水解通常都是吸热的D、水

3、解达到平衡时的A1C13稀溶液屮，无论再加入饱和FeCl3溶液还是加水或者加热,其水解平衡均向正向移动6、将0.lmoleL'1醋酸溶液加水稀样，下列说法正确的是（）oA、溶液中c（H+）和c（0H「）都减小B、溶液中c（H+）增人C、醋酸电离平衡向左移动D、溶液的pH增大7、在相同温度吋100niL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）oA、中和时所需NaOH的量B、电离程度C、氢的浓度D、CH3COOH的物质的量8>下列过程或现彖与盐类水解无关的是（）。A、纯碱溶液加

4、热口J增加去污效果B、在潮湿的坏境卜-贴片表面形成红棕色水膜C、氯化铁饱和溶液滴入沸水屮形成胶体D、NaHCO3与Al3（SO4）/nJ-作为泡沫灭火器的反应药剂9、酸碱完全中和时（）。A、酸和碱的物质的量是一定相等B、酸所提供的H+与碱提供0H一的物质的量相等C、酸和碱的物质的量浓度相等D、溶液-定呈中性10、下列离了方程式中，属于水解反应的是（）。A、HCOOH+H2OHCOO'+H3O+B.CO2+H2O^HCO3_+H+C、CO广+比0=HCO「+OH-D、HS'+H2O^S2_+H3O+11、下列叙述正确的是（）oA、95

5、°C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C、0.2moleL'1的盐酸，与等体积水混合jTipH=lD、pH=3的醋酸溶液，与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712、在下列溶液屮，各纽离子-•定能大量共存的是（）oA、使酚瞅试液变红的溶液：Na*、CE>SO』-、Fe3+B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe?+、Mg?*、NO「、CPC、c（H+）=10-12的溶液：KJBa"、CP.Br_D、碳酸氮钠溶液：K+、SO广、CT、H+13、常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液

6、的pH恰好等于7,则下列说法中正确的是（）。A、盐酸中的c（H+）—定小于氨水中的c（OH-）B、盐酸的物质的最浓度一定小于氨水的物质的最浓度C、反应后生成的盐溶液一定没有发牛水解D、盐酸中HC1的物质的量一定等于NH3•H2O的物质的量14、下列各溶液小，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）。A、0」mol[CH3COO~]>[H+]>

7、[OFT]D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：[Na+]=[NO3_]15、将相同物质的最浓度的某弱酸HY溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液屮[Na+]>[X-J,则下列关系错谋的是（）。A、[OH']>[H+]B、[HX]<[X_]C、[x"]+[HX]=2[Na+]D、[HX]+[H+]=（Na+]+[OH"J16、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的

8、11

9、线如右图所示。据图判断正确的是（）。A、II为盐酸稀释时pH值变化曲线B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电

10、性强C、a点水的心数值比c点水的Kw数值大D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度17、有4种混合溶液,分别由等体积0.1moleL-1的2种溶液混合而成：①CH.COONa和HC1、②CH.COONa和NaOH、③CH3COONa和Na