高中化学第二章化学反应速率与化学平衡重难点二化学反应速率和化学计量数之间的关.

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1、重难点二化学反应速率和化学计量数之间的关系尊【要点解读】1.同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率Z比等于反应方程式屮相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如:对于化学反应aA(g)+Z?B(g)===cC(g)+dD(g),有下列恒等式：u(A):r(B):r(C):r(D)=abcd=△刀(A):△刀(B):A/?(C):△刀(D)=Ac(A):Ac(B):△c(C):Ac(D)【重难点点睛】1.反应速率的计算步骤：①准确找出有关化学平衡的化学方程式；②找出各物质

2、的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量);③根据已知条件建立等式关系进行解答。2.计算方法一“三段式”例:mA+nBWpC+qD起始：ab00转化：mxnxpxqx平衡：a~mxb-nxpxqx【重难点指数】★★★【重难点考向一】判断化学方程式前的系数【例1】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末己生成0.2mo]W,若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol*L",则门是()A.2B.4C.1D.3【答案

3、】C0.2ntol2L【解析】5min内W的平均化学反应速率v(W)=5min=0.02mol*L'*niin_1,利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比,Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol-L'-rnin'1,则:v(Z):v(W)=0.01moPL^min'1：0.02mol*L'•min-n：2,所以n=l,故选C。【重难点点睛】考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比AP等于化学计量数Z比是解题的关键，根据公式g计算5min内W的平均化学反应速率V(W),利用各物质

4、的反应速率Z比等于化学计量数Z比计算n的值。【重难点考向二】根据反应速率判断反应原理【例2】在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C,其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应的化学方程式为【答案】A+3BW2C【解析】在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C,由于v(B)=3v(A)y〔c)=2认A)、3v(Q=2

5、查化学反应速率，难度较小，关键清楚利用速率Z比等于化学计量数Z比确定各物质的系数，据此书写化学方程式。【重难点考向三】反应速率快慢比较【例3】在2A(g)+B(g)W3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是()A.uA=0.5mol*L1*min1B.ub=0.3mol*L'•min1C.uc=0.8mol*L^min1D.uD=lmol*L^min1【答案】B【解析】对于反应2A+BW3C+4D,转化用D表示的速率进行比较;A.vA=0.5mol*L^min速率Z比等于化学计量数之比,故ud=2u二2X0

6、.5mol.lJ.minl=lmol*L'•min'；B.vB=0.3mol*L5in速率之比等于化学计量数之比,故vd=4vb=4X0.3mol*Llemin1=1.2mol*LleminC.uc=0.Smol-L^min1,速率之比等于化学计量数之比，故uD=4/3Vc=4/3XO.8mol*L'*min1=1.07mol*L'・min*；D.uD=lmol*LI#min故反应速率B>C>A=D,故选B。【名师点睛】考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比

7、较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值,比值越大，速率越快。【重难点考向四】速率图像与反应原理【例4】一定温度下，在21■的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应开始到10s,Z的反应速率为(2)该反应的化学方程式为o【答案】(1)0.079mol/(L*s)(2)X+YW2Z殳J2L【解析】(1)反应幵始到10s,用Z表不的反应速率为:孑Ifc=0.079moV(L-s)5(2)由團象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量増多，则X、Y为反应物，Z为生成

8、物,化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y:X:Z=(1.20mol-0.4lmd);(1.0mol-0.21mol)：1.58mol=l：1：2,则反应的化学方程式为X-YW2Z。【名师点睛】考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学反应速率与化学计量数Z间的关系的计算，根据化学反应屮各物质的物质的暈变化暈与化学计暈数Z比