高中化学（苏教版）选修四练习：3-2-1水的电离和溶液的酸碱性a含解析

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1、03课堂效果落实1.下列操作会促进H2o的电离，且使溶液pH>7的是(A.将纯水加热到90°CB.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量金属D.向水中加少量Na2O解析：将纯水加热到90°C能促进水的电离，但溶液的pH减小，选项A错；向水中加少量NaOH溶液，能抑制水的电离，选项B错;若加入Na,Na与H+反应，促进水电离，并且溶液显示碱性，C正确；若加入Na2O,与水反应，溶液显碱性，但不促进水电离，D错•Di天o答案:c2.0.1mol-L"1的酸溶液的pH()A・=1B・MlC・D・无法确定解析：当酸为一元强酸，c(H+)=0.1mol-

2、L1,则pH=l;为二元强酸，c(H+)=0・2mol-L_1,则pHl,因此正确答案为D。答案:D3•某溶液中由水电离产生的c(OH)=lX1014mol-L1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A・Al3+,Na+,NO门CFB・K+,Na+,CF,NO；C・K+,Na+,Cl-,HCO；D・NH；,Mg2+,SOf,NO；解析：该溶液中c(OH)水=10T°mol・LTvl(r7mol・LT,所以溶液呈酸性或碱性，此溶液中一定可以大量共存的离子既不与h+反应，又不与O

3、IT反应。A中，A13++3OH==A1(OH)3I,C中，HCOj+H+=H2O+CO2t,HCO；+OH==H2O+COf,D中，NH；+OH"=NH3H2O,Mg2++2OH"=Mg(OH)2I。答案：B4•某温度下，向pH=6的蒸馆水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A.该温度高于25°C由水电离出来的H+的浓度是1.OX1O10mol-LC.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：某温度下蒸镭水的pH=6,所以7

4、Cw=1.0X1012,大于25°C时的^w=1.0X10-14,所以温度高于25°C,A正确oc(H+)水=c(OH辱=到0匚丿水c(『)10"2丄・u入丄umol-L1,故B正确；NaHSCh能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。注意K、v变为1.0X10-12,所以加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。答案:D5.室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,则强碱与强酸的体积比是()A.11：1解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸

5、碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的c(OH一)的浓度列式求解。设下标1表示酸，下标2表示碱。则混合前碱中c2(OH)=0.1mol-L"1,酸中Ci(H+)=O.OlmolL_1,则：c余(OH一)=V2・C2(OHJ—V1・C1(H+)V1+V2=10mobL-1,0・1匕一0・01匕卩V2+V1=0.001;解得V2:V1=1:9。故正确答案为Do答案:D6.有一学生在实验室测某溶液的pHo实验时，他先用蒸馅水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是傾'‘正确的”或“错误的”)，其理由是o(2)如

6、不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差C3)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是解析：用蒸镭水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定时溶液被稀释而产生误差。答案：⑴错误的；用湿润的pH试纸来测定pH,相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH,若溶液不显中性，就会产生误差(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的pH在稀释过程中醋酸继续电离产生产才，使得溶液中c(H+)受到的影响较盐酸溶液中的小，故误差较小7•水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25°C时水电离平衡的离子的浓度，当温度升

7、高至100°C时，水的电离平衡状态变为了B点,贝!J(1)25°C时,将pH=ll的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为。(2)pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100°C恒温，欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸体积之比为(3)100°C时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是O解析：(1)依题意知，水在25°C时/^W=1X1O14mol2L-2,混合液呈碱性，c(OHT)

8、混=10一'11101・「1c(OH)混=10pmol・Li)・V(NaOH)—lO^mo卜L】)"(HqSOJV(NaOH)+V(H2