高中化学（苏教版）选修四练习：3-2-1水的电离和溶液的酸碱性b含解析

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1、04课后课时精练a组夯实双基/hangshishuangji1.下列溶液一定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.滴入酚駄显无色的溶液C.c(OH」vc(H+)的溶液D.pH小于7的溶液解析：酸、碱、盐的溶液中都存在H+,故A项错误；酚駄的pH变色范围为8〜10,酚駄显无色也可能是pH在7〜8之间的弱碱性溶液，故B项错误；选项C是判断溶液酸碱性的标准方法，c(OH」vc(H+)—定为酸性溶液；D项只有在25°C的溶液中，pH小于7的溶液才呈酸性。答案：C2.在25°C时，某溶液中由水电离出的c(H+)=lX1012mol-L1,B・7D・2则该溶液的pH可能是()A.12C・6解析

2、：纯水中由水电离出的c4H+)=c4OH),向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的h+和OH一的量相应减少，但c水(h+)=cMOIT)。若为酸，则c液(OHT)=c4OH)=c4H+)=1X1012mol-L1,由凡—c液厲+)弋水(OH)有：c+1X1014液(H)=1X1O-12molL_1=lX10"2mobL-1,pH=-lgc(H+)=_lg(lX10"2)=2,故D选项符合题意。若为碱，则c液(H+)=c水(H+)=1X1O12mol-L1,则pH=-lgc(H+)=-lg(lX10n)=12,故A选项符合题意。故正确答案为AD。答案：A

3、D3•与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NHz+NH；。据此判断，下列叙述中不正确的是()A.液氨中含有NH3、NH；＞NH]等粒子B.—定温度下，液氨中c(NH；)与c(NH[)的乘积为一定值C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH：)=c(NH])D・只要不加入其他物质，液氨中c(NH；)=c(NHl)解析：液氨电离与纯水电离相似，同样存在离子积常数，A、B、D选项均正确，液氨的电离达到平衡时，各粒子的浓度保持不变，但不一定相等，所以C选项不正确。答案:C4.25°C时，向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OIF离子浓度与水电

4、离的OH—离子浓度之比为()A・1O10:1B・5X109:1解析：溶液的pH=ll,则NaOH电离出的OH一离子浓度为103mol-L1,溶液中c(H+)=10umol-L1,故由水电离出的c(OH)=c(H+)=10nmol-L1,因此NaOH电离出的c(OH)与水电离出的c(OH)之比为10*：1。答案：C5.pH和体积都相同的氨水和烧碱溶液，分别跟足量的AlCh溶液反应，生成沉淀的质量()解析：溶液的pH=ll,则NaOH电离出的OH一离子浓度为103mol-L1,溶液中c(H+)=10umol-L1,故由水电离出的c(OH)=c(H+)=10nmol-L1,因此NaOH

5、电离出的c(OH)与水电离出的c(OH)之比为10*：1。答案：C5.pH和体积都相同的氨水和烧碱溶液，分别跟足量的AlCh溶液反应，生成沉淀的质量()A.一样多C.烧碱比氨水多B.氨水比烧碱多D.无法比较解析：当氨水、烧碱溶液的pH相同时，溶液中c(OH)相同，但一水合氨为弱碱，它在溶液中存在电离平衡，氨水溶液的浓度远大于烧碱，两溶液的体积相同，氨水中含有大量未电离的NH3・H2O,所以氨水比烧碱溶液中的OH一的物质的量要大得多，故选B。答案：B6・常温下，0.1mol-L-1某一元酸(HA)溶液中^y=lX10-8,下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH=lB.该溶液中由

6、水电离出的c(H+)=lX10-11mol-L1C.该溶液中水的离子积常数为1X10一22D.用pH=ll的NaOH溶液HL与V2L0.1mol-L1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7,则V!

7、等体积混合呈酸性，故当pH=7时，应有V!>V2,D项错。答案:B7•室温时，下列混合溶液的pH—定小于7的是()A・pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化顿溶液等体积混合C・pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化顿溶液等体积混合D・pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合解析：选项A,pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7o选项B,pH=3的盐酸与pH=ll的Ba(OH)2溶液等体积混合，盐酸提供的H