高中化学（苏教版）选修四练习：1-2-3电解池a含解析

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1、03课堂效果落实1.下列叙述正确的是（）A.电解池中阳极上发生还原反应B.电解池中阴离子向阴极移动C・电解池中电极材料本身一定参加电极反应D.电解池中电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极解析：电解池中阳极上发生氧化反应，A错误；电解池中阴离子向阳极移动，B错误；电极材料本身不一定参加反应，如活性电极作阳极发生反应，而惰性电极不参加反应，C错误。答案:D2.下列说法错误的是（）A.电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C・电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析

2、：电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应，一定有新物质生成，所以是化学变化。金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化。A、B、D项正确。电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，所以C项错误。答案：C3•某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2f反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）CH^-iAgFeiLJAg・・■&-盐酸盐酸BAg11Ag/*■■■■■■■►■■盐酸A解析：反应不能自发进行，应设计成电解池，金属银失电子作阳极与电源的正极相连。答案：C4.用惰性电极电解物

3、质的量浓度相同、体积比为1：2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）电解①2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2t电解②Cu2++2Cl===Cu+Cl2t电解③2CF+2H+===H2t+CI2t电解④2H2O==2H2t+O2tA・①②③B.①②④A.②③④D.②④解析：利用阴阳极放电顺序Cu2+.C「先放电反应，当Cu2+>CT完全反应以后，H+、OFF放电反应。故②④正确。答案：D盐桥ZntoiZnSOj溶液CuSOjW液①CuNaCl溶液②CuSOj容液③经酸化的：3%NaCl溶液④（石墨）厂a-L（石墨）irbcA.装置

4、①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时，C极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe?+生成解析：①为原电池，Zn作负极，Cu作正极，溶液中的阳离子（K+）移向正极（Cu片）；②为电解池，a极为阴极，阴极反应式为2H++2e=H2f,破坏了水的电离：出0H++OIT正向移动生成大量OUT,pH增大；③为精炼池，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4（aq）;④为原电池，Zn比Fe活泼，Zn作负极被氧化,Fe作正极无变化（H+在正极被还原），电子由Zn片流向Fe片。答案：

5、B6•用石墨作电极电解下列溶液：①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④C11SO4溶液⑤KOH溶液（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号）,其阳极的电极反应式都是阴极的电极反应式都是,总反应的化学方程式都是（2）阴极.阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是碱性增强的是（填序号）。（3）—个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的填序号）其总反应的化学方程式是4H++4e_答案:(1)①②⑤4OH一一4e一=2H2O+O2t电解2H2t2H2O=2H2f+O2t(2)①⑤电解(3)④2CuSO4+2H2

6、O==2Cu+2H2SO4+O2t