高中化学电解池 同步练习人教版选修四.doc

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1、电解池同步练习一、选择题:1.如下图所示,铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,锌片是()。A.阳极B.正极C.阴极D.负极2.下列叙述中不正确的是()。A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化作用D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3.电解硫酸铜溶液时,若要求达到以下几点:⑴阳极质量减少,⑵阴极质量增加,⑶电解液中[Cu2+]不变,则可选用的电极是()。A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极B.含锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴极C.用纯铁作阳极,用纯铜作阴极D.

2、用石墨作阳极,用惰性电极作阴极4.下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是()。A.同价态的阳离子,甲的氧化性比乙强B.将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池,甲是负极C.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D.常温下,甲能和NaOH溶液反应,而乙不能5.在25ºC时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有amol电子转移时,溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为()。A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%6.常温时,将500mlpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电

3、解一段时间,测得溶液的pH变为2,若使溶液的浓度、pH与电解前相同,可采用的方法()。A.向溶液中加入0.245gCu(OH)2B.向溶液中加0.31gCuSO4C.向溶液中加0.0025molH2SO4并加热D.向溶液中加0.2gCuO7.按A图装置进行实验,若图B的X轴表示流入电极的电子的量,则Y轴不可能表示的情况是()。A.[Ag+]B.[NO3]C.溶液的PHD.银棒的质量8.溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸,他们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该溶液时,根据反应产物可明显分为三个阶段,则下列叙述不正确的是()。A.阴极只析出氢气B.阳极先析出氯气后析出

4、氧气C.电解最后阶段为电解水D.电解过程中溶液的PH不断增大,最后PH为79.甲、乙两个电解池均为Pt电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加2.16g,乙池中电极上析出0.24g金属,则乙池中溶质可能是()。A.CuSO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.Na2SO410.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a克时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为()。A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b二、填空题:11.氯碱厂电

5、解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依照图示,完成下列填空:⑴在电解过程中,与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近,溶液pH值__________(选填:不变,升高或下降)。⑵工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为___________。⑶如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是__________。A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2⑷为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_____(选填A、B、C,多填扣

6、分)。A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂。B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3。C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3。⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______冷却、_______(填写操作名称)除去NaCl。⑹在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为_________________。12.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)

7、2沉淀,应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料应为____,电极反应式为________________。⑵电解液C可以是__________。A.纯净水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液⑶d为苯,其作用是______________,在加入苯之前对C应作何简单处理_____________⑷为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是________。A.改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源的电压。C.适当减小两电极间距离D.适当降低电解液的温度。⑸若C中

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