【优化设计】高考化学一轮复习（第二辑）考点29铁的冶炼及含铁化合物之间的转化（含解析）

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1、考点29铁的冶炼及含铁化合物之间的转化聚焦与凝萃1.以F/、Ff的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应;2.能鉴别溶液中的F/、Fe3,o解读与打通常规考点1.F/和卜｛的转化①F/既有氧化性，又有还原性,以还原性为主。遇强氧化剂如：8、业2、酸性KMnOq时会被氧化主成。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr5Fe2++MnO.r+8H+=5Fe3"+Mn2++4H204Fe2，+O2+4H，=4Fe3，+2H20（Fe2+空气中易被氧化，配制其溶液加铁粉或诙钉，防止被氧化）②F/只有氧化性，遇述原剂如：Fe、Cu时会被述原生成FeS2Fe3，+Fe=3Fe2t2F

2、e3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++21_=2Fe2++l22.鉴别Fe2FJ+的常用方法①物理方法：观察溶液颜色，含F/的盐溶液呈浅绿色，含Fe‘的盐溶液呈棕黄色。②化学方法：滴加NaOH溶液：若出现如下现象：白色沉淀輕灰绿色樂红褐色沉淀，说明溶液中含FcS若出现如下现象：红褐色沉淀，说明溶液中含F『。滴加KSCN溶液：若出现如下现彖：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液，说明溶液屮含Fe=若出现如下现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含滴加KMnOj溶液:分别加入少量KMnOi溶液，振荡，能使KMnOi溶液褪色的是F/的溶液，不褪色的

3、是Fe‘‘的溶液。隐性考点有关Fe2F&+的性质及Z间的转化经常应用在以下儿个方面(1)氧化性、还原性关系比较氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性：Cr

4、OH)3胶体Fe3++31120(沸水)=^Fe(Oil)3(胶体)4-31广(5)制备无水FeCl3HC1气流中Fed3・6氏0二FeCb+^bO△(6)除杂方法①Fe"+(Fe3+):加Fe粉，过滤；②FeCl3(FeCl2)：加氯水或HO；③FcC12(CuC12):加Fe粉，过滤。Fe?+具有较强的还原性，Fe'*具有较强的水解能力，实际上pH>4时，F尹即可形成Fe(0H)3沉淀。欲除去某溶液中含有的1甘+杂质时，一般先向该溶液中加入氧化剂(如11202),使十被氧化为Fe3+,然后通过加碱液调节pH,使Fe'+转化为Fe(OH)3沉淀除去。--r融合与应用①Fe(

5、OH)3②FeCLA.①②B.②③④过化合反③Fe(N03)2C.①②③应制取的物质是④FeLD.①②③④解析：要从早期两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来。例如：®4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3o②2FeCl3+Fe=3FeCl2o®2Fe（N03）3+Fe=3Fe（N03）2o@Fe+I2=FeLo答案：D例2.某厂的酸性丄业废水中含有一定量的Fe3CutA产等离子。有人设计了图中的工艺流程，利川常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并牛产-•定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分別是①、②、③、④、⑤;（

6、2）写出①处发生反应的离子方程式，写岀③处发生反应的化学方程式;（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜o解析：首先分离出的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁屑，E溶液含Fet铁红成分为Fe20.3,可联想到高中重要反应2Fe（OH）3^=FeA+3H,O,试剂⑤应为可溶性碱（NaOH或氮水）；当加入过量铁粉后，所得八应为固体Fe、Cu.Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸（试剂②）后过滤即得Cu、Au混合物B,再加入稀硝酸（试剂③）可使Cu、Au得到分离,Cu（N03）2加可溶性碱后加热得到CuOo答案：（1）①恢屑②稀硫酸③稀硝酸④氮氧化钠

7、⑤氮氧化钠（合理即可）（2）Fe+2HF=Fe2++H2t,2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20(3)Fe^O：.用作红色涂料用作制造铜盐的原料扫描与矫正【正谋判断】(正确的打“丁”，错谋的打“x”)(每个判断2分，共40分)()1.将Fe(N0J2样胡溶于稀H2SO1后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO：J2晶体是否已氧化变质(2014•四川理综,4B)