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《【师说】2017届高考化学二轮复习大题专题（二）氧化还原反应与元素化合物的综合应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、(二)氧化还原反应与元素化合物的综合应用1.(2016•全国卷III)以硅藻土为载体的五氧化二帆(VG)是接触法生产硫酸的催化剂。从废锐催化剂中回收V：心既避免污染环境又有利于资源综合利用。废锐催化剂的主要成分为:KOJ1物质 .K2SO4Si02Fe2O3AhOa质量分数/%2.2〜2.92.8〜3.122〜2860〜651〜2<1以下是一种废帆催化剂回收工艺路线:回答下列问题：(1)“酸浸”时V戏转化为V0厂反应的离子方程式为,同时转化成vot“废渣I"的主要成分是o(2)“氧化”中欲使3
2、mol的V0”变成VO『，则需要氧化剂KC10：<至少为molo(3)“中和”作用之一是使锐以VQ；f形式存在于溶液中。“废渣2”中含看。离子交换(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4R0H+£0：f=洗脱、RMOi2+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脫效率，淋洗液应该呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是o(6)“沉锐”得到偏帆酸饮(NHjOj沉淀，写出“锻烧”小发生反应的化学方程式解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。(
3、1)反应过程中V的化合价不变，所以是复分解反应。注意V2O5在离子方程式中不能拆开；废饥催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分，(2)3molVO*变为VOJ,共失去3mol电子,而1molCIO：「变为Cl一得到6mol电子,所以需要0.5mol氯酸钾。⑶中和时，Fe3+>Al3+分别转化为难溶的Fe(0II)3和Al(0H)3,成为废渣2的主要成分。(4)为提高洗脱效率，须使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。(5)经过
4、“离子变换”，帆以RM0i2形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。(6)由NH.；V03转化为V2O5,V的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以N的化合价仍为一3,—种生成物是NHs,另一种生成物必定是比0。答案：(l)V205+2Hh=2V02，'+H20Si02(2)0.5(3)Fe(0H)3和Al(OH)3⑷碱(5)K+(6)2NH4V03=^=V205+2NH31+H20t2.A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E
5、是氧化物，H是单质。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：(1)若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料,则反应①②③是工业生产的基本原理，M的化学式是。其屮反应①的化学方程式是;反应④的离子方程式是(1)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①②③是工业生产的基本原理，M元素在周期表中的位置是o其中反应①的化学方程式是;反应①〜⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是o解析：(1)由“A是10电
6、子的分子、G为复合肥料、A、B、C、D、G均含X元素”综合推知,A为Nib,G为KNO3；进一步推得B为NO,C为NO2,D为HN03,E为出0；M可以是K、K2O2、KO2、KO：,等物质。反应①②③是工业生产硝酸的基本原理。(2)由“Y元素处于X的相邻周期、相邻族、反应①②③是工业生产的基本原理”知，Y为S元素，G为硫酸铝。工业生产硫酸第一步反应为4FeS2+1l(V^2FeO+8SO”反应③是He+S0：j=H2S0,催化剂答案：(1)硝酸K(或K202sKO.)4NH3+5(V△'4N0
7、+6IL03Cu+8Il++2N0；=3Cu2++2N0t+4H20⑵硫酸第3周期IIIA族4FeS2+1102直鱼2Fe2O：,+8SO2③—X单质
8、□Y单质•"T/单质H1.X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数Z和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如图所示的变化。已知一个B分子屮含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请冋答下列问题：⑴元素X在周期表屮的
9、位置为,Y单质的电子式为(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式为。(3)常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性；此时溶液屮离子浓度由大到小的顺序为(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为0(5)rflX、Z、W三种元素可以形成化合物W2ZJ,其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为解析：由“X、Y、Z的原子序数之和为16,X
