【师说】2017届高考化学二轮复习大题专题（三）化学原理综合应用

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1、(三)化学原理综合应用1.次磷酸(H：F02)是一种精细化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3P0,是一元中强酸，写出其电离方程式：。(2)ILP02及NalbPO?均可将溶液中的Ag中还原为银单质，从而可用于花学镀银。①H3PO2中，磷元素的化合价为o②利用(H’POJ进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,贝U氧化产物为(填化学式)o®NaILPO2是(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H：；PO2的工业制法是将白磷(匕)与Ba(OH)2溶液反应生成PHs气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应

2、。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：。解析：⑴由于H：,P()2是一元中强酸，所以其电离方程式为H3PO2DH++H2P0ro(2)①根据化合物中正负化合价的代数和为0,H是+1价，0是一2价，所以在H3PO2中P元素的化合价为+1价；②根据题意结合电子守恒，原子守恒可知，氧化产物为H3PO0还原产物是OHIH—P—()Ag；③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是H,所以NdHzPO?是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。(3)根据题意可得白磷与氢氧化顿溶液反应的化学方程式是2P4+3Ba(OH)2+6H20=3Ba(H2P02)2+2PH3

3、1<>答案：(i)HsPo2nH++H2por⑵①+1②HsPOi③正盐弱碱性(3)2P.}+3Ba(OH)2+6H20=3Ba(HfOj2+2PH：it2.研究发现，NO,和SO?是雾霾的主要成分。(一)主要来源于汽车尾气。已知：N2@)+O2(g)□2NO(g)A〃=+180.50kJ・moL2CO(g)+O.(g)□2C02(g)A〃=—566.00kJ・moL(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循坏。写出该反应的热化学方程式on/molcwt/min(2)厂C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器

4、中，保持温度和体积不变，反应过程(0〜15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。①厂C时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动。②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中/?(N0)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是。(填“『或“b”)③15min时，若改变外界反应条件，导致/7(N0)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是o(二)SO?令要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气屮含硫化合物污染的关键。so?三(NH^SO.

5、浓溶液和A—b_fnoIff(NIQ2SO4稀溶液⑶用纯碱溶液吸收S02可将其转化为HSOd该反应的离子方程式是⑷如图电解装置可将雾霾中的NO、SO?分别转化为NH：和SO仁①写出物质A的化学式,阳极的电极反应式是②该电解反应的化学方程式为o解析：本题考查盖斯定律、化学平衡移动原理和化学平衡常数的计算、电解原理等。(1)将题给热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由②一①可得2N0(g)+2CO(g)壑劃2C02(g)+N2(g)△"=—746.50kJ・mol_10(2)①根据"三段式”法进行计算：2N0(g)+2C0(g)您迤“2C02(g)+N2(g)(mol•L_

6、1):0.2(mol・LJ):0.1(mol•「):0.1平衡常数K=辭I]1丄始化衡开转平0.20.10.10.1230.10.050.10.05mol_1=5L•mol_1o平衡时再向容器中充入CO和0.1仪0.450.12X0.55=1.故平衡将正向移动。②催化剂表面积越大，催化效果越好，反应速率越快，故曲线b表示催化剂表面积较大。③由题图可以看.1!,15min后NO的物质的量逐渐减小，则平衡止向移动，故此时改变的条件可能为增人CO的物质的量浓度、降低温度或增大压强。(4)S0,在阳极失电子，发生氧化反应：SO2+2H,O-2e_=SOr+4H+；NO在阴极得电子，发生

7、还原反应：6H++N0+5e-=NHr+IL0,根据得失电子守恒，将阴、阳电极反应式相叠加即可得到反应的总的离子方程式：5S02+2N0+8H20=2NIir+5S0r+8II+,因此物质A为硫酸°答案：(l)2NO(g)+2CO(g)僅迴”2CO2(g)+N2(g)△〃=—746.50kJ-mol-1(2)®5L-mor1向右②b③增大CO的物质的量浓度或增大压强或降低温度(3)H20+2S02+C0r=2HS0r+C021(4)①H2SO1SO2+2H.0一2e"=S0T+4H卜诵巾②5