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《【金牌学案】2016-2017学年高中化学2.3化学平衡常数课时训练8新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学平衡的移动基础夯实1.下列能确认化学平衡发生了移动的是()A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C.由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂丽和若正、逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、牛成物气体分了数相等，压强改变平衡不移动;使用催化剂时，正、逆反应速率同等程度变化，平衡不移动,故正确答案为Co答案:c2.在密闭容器中进行反应:出(g)+Br2(g)—2HBr(g)A/XO,达到平衡后,欲使颜色加深，应采取的措施是()A.升高温度B.降低
2、温度C.增大出浓度D.减小压强解析：欲使颜色加深,则Bn的浓度应变大。该反应为放热反应，升温平衡向左移动,B“的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动,B门的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，但Bn的浓度减小，颜色变浅。答案:a3.介成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+出0(g)—CO2(g)+H2(g)A/KO反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措丿施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解画该反应为气体物质的屋不变的反应，压强改变平衡不移动,
3、A项错误；△笊0,降低温度，平衡正向移动,CO的转化率增人,B项正确;增人CO浓度,CO的转化率减小,C项错谋;使用催化剂平衡不移动,D项错误。答案:讥速率)降温加压M时间)4.右图是可逆反应A+2B—2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()(导学号52110080)A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体禰而通过观察题图可知,降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应,A、C两项错误;加压时平衡向正反应方向移动，正反应为气体物质的量减小的反应
4、,B项正确,D项错误。答案:1.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)(g)△〃〈0x(g)+3y(g)(g)AHAO进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A.等压时，通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器小温度升高C.等容吋，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体,y的物质的量浓度增大亜0本题要特别注意题干屮的信息“不导热的密闭反应器”。八项,等压时，通入悄性气体，气体的体积增人，平衡x(g)+3y(g)—2z(g)(A”〉0)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由
5、于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)+b(g)—2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小，故A不正确;B项,等压吋，通入z气体,增大了生成物的浓度，平衡x(g)43y(g)—2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器的温度升高,B项正确;等容时，通入悄性气体，各反应物和牛成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发牛变化，所以各组分的反应速率不发生变化,C项正确;等容吋，通入z气体，增大了纶成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的屋浓度增大,D项正确。答案:a2.反应2X(g)+Y(g)一2Z(g)+ft在不同温度(7
6、；和爲)及压强@和成下,产物Z的物质的量刀与反应时间广的关系如F图所示。下列判断正确的是()A.TpzC.1>丁2、p、>pzD.7>丁2、禰而温度越高,速率越快，反应就先达到平衡，因此灿相同时，2为;压强越尢速率越快，反应先达到平衡，因此禺相同时,灿。答案:£7.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应湫(g)=/?Y(g)AH=Qkj・mollo反应达到平衡吋,Y的物质的量浓度为温度、气体体积的关系如下表所示：c(Y)/(mol•L')/L温度/°C气体体积1231001.000.750.5320
7、01.200.900.633001.301.000.70下列说法疋确的是()A.m>nB.伙0C.温度不变，压强增大,Y的质量分数减小A.体枳不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：当温度不变时,随着容器体积的扩大,Y物质的浓度不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2L时Y的浓度应为1L时的,但由图表可知事实上容器为2L时Y的浓度人于1L时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故m8、，即平衡正向移动，正反应为吸热反应,0
