山西省平遥中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题

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1、2016-2017学年度第一学期高二期中考试化学试题(理科)本试卷满分100分考试时间90分钟一、选择题(有17小题，每题3分，共51分,每小题只有一个正确选项)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①太阳能②石油③风能④氢能⑤核能⑥生物质能⑦天然气A.①③④⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①③⑤⑦2.下列说法正确的是()A.物质化学键的键能越大，说明物质本身所含的能量越高B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同C.有化学键断裂并伴随着能量变化的过程一定

2、是化学反应D.盖斯定律可以计算难于测暈或不能测暈的反应的热效应3.反应A+B-C(A/^0)分两步进行：①A+BF(A⑦0),②XY(A从0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.在101kPa时，2g出完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+02(g)=2H20(1)AH二-285.8kJ-mol-1B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)A/Z>0,则金刚石比石墨稳定C.稀溶液中：H(aq)+0旷(aq)=H2O(1)AH=—53.7kJ/mol,若将含

3、0.lmol醋酸稀溶液与含0.lmol氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于5.73kJD.已知2C(s)+2O2@)=2CO2(g)、H2C(s)+02(g)=2C0(g)△仏则厶〃>△恵5.下列说法正确的是A.体积相同，浓度都为0.1mol・L1的盐酸和醋酸分别与体积相同2mol•L1的NaOH溶液反应，两者速率相同B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快C.Mg粉和A1粉分别与0.1mol•「的NaOH溶液反应，Mg粉反应速率.快A.相同温度下，大理石块与大理石粉分别与盐酸反应，大理石块的反应速率慢.1.在气体反应屮，能

4、使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A.①②③B.②④C.②③④D.①③1.在容积为2L的密闭容器屮充入2molSO2和一定量0,发生反应2S0,+022S0；?,当反应进行到4min时，测得n(S02)=0.4mob若反应进行到2min时,容器中S0?的物质的量A.小于1.2molB.等于1.2molC.大于1.6molD.等于1.6mol度2.将VimL1.0mol・L1HCI溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验屮始终保持V1+V2二50

5、,溶液混前温度为21°C)。下列叙述正确的是A.该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能B.NaOH溶液的浓度为1・Omol•LC.该实验提供的数据能粗略计算出中和热D.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中3.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K二:需［)｛黑恒容时,温度升高，出浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焙变为负值B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动C.2C02(g)4-2H2(g)^=^2C0(g)+2H20(g)的平衡常数心=K‘D.若恒容、恒温下充入CO,则K值变大4.下列事实不能用化学平衡移动

6、原理解释的是()••A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅C.向氯水中加CaCO：，后，溶液漂白性增强D.500°C左右比室温更有利于合成NIL5.下列内容与结论不相对应的是内容结论A一个反应的A从0A5<0该反应在高温条件下有利于自发进行B硝酸钱溶于水可自发进行(A00)因为该过程的A5>0C出0@)变成H2O仃)A5<0D氏(g)+F2(g)=2HF(g)的A//=—271kJ・mol-1,A5=+8J・叱1一反应在任意温度下都能自发进行1.化学反应N,+3H,=2出的能量变化如

7、图所示，该反应的热化学方程式正确的是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；AW=2(—b—c?)k.J•molB.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ZH=2(—kJ•mol1lmolN+SmolHAE=akJE=bkJgmolN2(I)+gmolHid)1molNHjU)4E=ckJZill=(Z?+c—a)kJ•molZ1II=(a+Z?)kJ•mol-1c.1N2(g)+2H2(g)=NH3(1)；22D.1N2(g)+3H2(g)=NHa(g);222.己知：Na2()2(s)+CO2(g)^Na2C()3(s)+审2(g)A//=—2

8、26kJ•mol-12C0(g)+02(g)^2C0